题目内容
4．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）| A． | 1L1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA | |
| B． | 88g乙酸乙酯中存在的共价键总数为14NA | |
| C． | 加热时，含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为2NA | |
| D． | 1mol羟基所含的电子数为10NA |
分析 A、ClO-是弱酸根，在溶液中会水解；
B、1mol乙酸乙酯中含14mol共价键；
C、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；
D、羟基不显电性．
解答 解：A、ClO-是弱酸根，在溶液中会水解，故在溶液中的个数小于NA个，故A错误；
B、88g乙酸乙酯的物质的量为1mol，而1mol乙酸乙酯中含14mol共价键，即14NA个，故B正确；
C、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，故2mol浓硫酸不能完全反应，则转移的电子数小于2NA个，故C错误；
D、羟基不显电性，1mol羟基含9mol电子即9NA个，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，熟练掌握公式的运用和物质的结构是解题关键．
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15．下列说法正确的是（ ）
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| D． | 某物质溶于水得到的溶液可以导电，则该物质一定是离子化合物 |
12．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 硫化亚铁中加入盐酸：S2-+2H+═H2S↑ | |
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| C． | 硫酸铝溶液和少量苏打溶液反应：3H2O+Al3++3CO32-═3HCO3-+Al（OH）3↓ | |
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9．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 | |
| B． | NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：HCO3-+OH+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+H2O | |
| C． | 稀硝酸除银镜：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O | |
| D． | 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++H2O |
16．将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
| A． | 两烧杯中溶液的pH均增大 | B． | 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 | ||
| C． | 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 | D． | 甲、乙溶液均变蓝色 |
如图，将4mol SO2和2mol O2混合置于体积可变的等压密闭容器中，在一定温度下发生如下反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0．该反应达到平衡状态时，测得气体的总物质的量为4.2mol．试回答：
．
E
；
+O2$→_{△}^{Cu}$2
+2H2O
．