题目内容

以已知浓度的标准NaOH溶液滴定未知浓度的食醋溶液，下列情况，测得结果偏高的是

①用甲基橙作指示剂

②碱式滴定管用水洗后，未用标准NaOH溶液润洗就装入标准溶液

③锥形瓶盛待测液前，先用待测液润洗

④碱式滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

⑤用于取待测液的移液管未用待测液润洗

⑥碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡

[　　]

A．

①③④

B．

②③⑥

C．

②⑥

D．

④⑤⑥

答案：B
练习册系列答案
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（2012?石家庄一模）常温下，A为无色无味液体，B为淡黄色粉末，D、E、G、W为气体，且G的相对分子质量比D大16，各物质间的转化关系如图所示：
请回答：
（1 ）反应①的化学方程式为
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

（2）以D为燃气，E、G的混合气体为助燃气，熔融K2CO3为电解质的燃料电池中，负极的反应式为
CO+CO32--2e-=2CO2
CO+CO32--2e-=2CO2

（3）已知：D和W的燃烧热分别为-283.0kJ/mol，-285.8kJ/mol，1 mol A由液态变为气态时吸收热量44kJ，反应②的热化学方程式为
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
．
（4）将标准状况下4.48L G通入到100mL 3mol/L F溶液中，充分反应后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），

（5）一定温度下，反应②的平衡常数为
9
4
，该温度下，在密闭容器中进行反应②，起始时各物质浓度如下表所示：
物质 A D G W
浓度/（mol?L-1） 0.45 0.45 0.55 0.55
①起始时，正、逆反应速率的大小：v正
＞
＞
v逆（填“＜“、“＞”或“=”）．
②反应达到平衡时W的浓度c（W）=
0.6mol/L
0.6mol/L
．
（2011?宝鸡三模）由短周期元素组成的单质X2、Y，标准状况下气体X2的密度为3.17g?L-1；常温下，Y为浅黄色固体．Z是一种化合物，焰色反应呈黄色，且常温下，0.1mol?L-1Z的水溶液pH=13．
请回答下列问题：
（1）写出常温下单质X2与Z的水溶液反应的离子方程式
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（2）已知16g固体单质Y，完全燃烧生成气态产物时放出148kJ热量，试写出Y固体在氧气中完全燃烧时的热化学方程式
S（s）+O2（g）
 点燃 
.
 
SO2（g）△H=-296kJ/mol
S（s）+O2（g）
 点燃 
.
 
SO2（g）△H=-296kJ/mol
．
（3）已知Y与Z的水溶液发生反应可生成两种盐A和B，其中A与70%的硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体．
则：①A的化学式是
Na2SO3
Na2SO3
；A的水溶液pH＞7；原因是一
SO32-+H2O?HSO3-+OH-；HSO3-+H2O?H2SO3+OH-
SO32-+H2O?HSO3-+OH-；HSO3-+H2O?H2SO3+OH-
（用离子方程式表示），A的水溶液中离子浓度由大到小顺序为
c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
．
②将20mL 0.25mol?L-1B溶液逐滴加入20mL0.4mol?L-1KMnO4溶液（经硫酸酸化）时，溶液恰好褪为无色．写出该反应的离子方程式
5S2-+8MnO4-+24H+=5SO42-+8Mn2++12H2O
5S2-+8MnO4-+24H+=5SO42-+8Mn2++12H2O
．
（4）工业上常以石墨和铁分别做电极，用隔膜法电解某盐溶液来生产X2和Z．写出电解该盐溶液的化学方程式
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
．

研究二氧化硫、氮氧化物、PM2.5等大气污染物的治理具有重要意义。

（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样中除H+和OH﹣外其它水溶性离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3﹣

Cl﹣

浓度/mol·L-1

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

 

根据表中数据判断试样的pH =        

（2）含SO2的工业废气处理：废气的将含有SO2的废气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，在废气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。

二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为              。

亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为                 。

 （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。

①已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g） 2NO(g） H＞0

汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是                  。

②在汽车尾气系统中安装催化转化器，使NO和CO迅速发生反应转化成对环境无污染的气体，可减少CO和NO的污染，反应的化学方程式为               。

（4）用CH4催化还原NOx可消除氮的氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g）＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g）△H＝－574kJ·mol—1

CH4(g)＋4NO(g）＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g）△H＝－1160kJ·mol—1

H2O(g）＝ H2O(l）△H＝－144kJ·mol—1

取标准状况下4.48LCH4还原NO2和NO的混合物，若氮氧化物完全被还原，且生成H2O(l)，则放出的总热量Q的取值范围是               。

 
（三选一）【化学--选修2:化学与技术】
现有一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下
注：反应II的离子方程式为 
请回答：
(1) 从黄铜矿冶炼粗铜的传统丁艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜、这种方法的缺点是__________________________________
(2) 反应I的产物为（填化学式) ________________________________
(3) 反应III的离子方程式为________________________________
(4) 一定温度下，在反应III所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是_______________________
(5) 黄铜矿中Fe的化合价为+2,关于反应：
下列说法正确的是______________ (填选项字母）
A. 反应中被还原的元素只有氧
B. 反应生成的SO2直接排放会污染环境
C. SO2既是氧化产物又是还原产物
D. 当有8mol铜生成时，转移电子数目为100 NA
(6) 某硫酸厂为测定反应IV所得气体中SO2的体积分数，取280mL(已折箅成标准状况)气体样品与足量溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol/L 的 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗 K2Cr2O7溶液25.00ml. 已知：（未配平）
①SO2通入溶液，发生反应的离子方程式为________________________,
②反应IV所得气体中SO2的体积分数为________________

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