题目内容

【题目】NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是( )

A.电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则转移到阴极的电子数不一定等于2NA

B.18 g氨基（－ND2）中含有的电子数为10NA

C.用惰性电极电解100 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0. 04NA

D.工业合成氨每断裂NA个N≡N键，同时断裂6NA个N－H键，则反应达到平衡

【答案】B

【解析】

A.电解精炼铜时，阳极为粗铜，除铜外还有其它金属失电子，故阳极质量减少64 g时转移电子数不一定等于2NA，A正确；

B.18g氨基()的物质的量为1mol，而氨基()中含9个电子，故1mol氨基中含9NA个电子，B错误；

C. 用惰性电极电解的溶液，阴极上先放电生成0.01mol，而后放电生成，阳极上一直是放电生成，设生成的气体的物质的量为xmol，根据两极上得失电子数守恒可知：，解得，故阳极上转移电子为0.04NA个，C正确；

D. 工业合成氨，断裂NA个键说明消耗1mol，断裂6NA个键说明消耗2mol,，D正确；

答案选B。

练习册系列答案
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【题目】我国科学家在金刚石压腔实验中创造出了前所未见的化合物X，在超过113 GPa的压力下能够保持稳定。X在一定条件下完全分解为A(气体)和B，A的密度约为0.18 g·L1；B是短周期中最活泼的金属；Y为含有C元素的气态氧化物，能使品红溶液褪色，E为常见无机物，Y与E以1∶1发生化合反应生成F，F仅含三种元素，是常用的食品抗氧化剂之一(假设反应过程无损耗，题中均为短周期元素，A、B、C为单质，气体数据均为标准状况下测定)。根据如下转化，回答下列问题：

(1) 图中C在元素周期表中的位置是________。

(2) D的电子式为________。

(3) X的化学式为________。

(4) E→F的化学方程式为________。

【题目】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是印染工业的一种常用原料，连二亚硫酸钠又称保险粉，可溶于水，但不溶于甲醇，其固体受热、遇水都会发生反应放出大量的热，甚至引起燃烧，工业制备流程如图：

请回答下列问题：

（1）保存连二亚硫酸钠的注意事项___(任写一项)。

（2）鼓入的气体M为空气的一种主要成分，则M的电子式为___；

（3）流程②的化学方程式为__。

（4）流程③的分离方法步骤为过滤、洗涤、干燥。其中洗涤所用试剂是___；实验时加入NaCl固体的作用是__。

（5）连二亚硫酸钠可以用于除去废水中的重铬酸根离子(Cr2O72-被转化为Cr3+，S2O42-被转化为SO42-)，写出该反应的离子方程式___。

【题目】氮元素在自然界中存在十分广泛，在生物体内亦有极大作用，是组成氨基酸的基本元素之一。氮及其化合物在生产生活中应用广泛。氮的氢化物种类繁多，其中最重要的是氨气，液态氨是一种很好的溶剂，在许多性质方面和水非常相似。

请回答：

纯水中存在电离平衡：。像水一样，纯液氨中也存在着微弱的电离作用，请写出液氨的电离方程式________。

金属钠可以从水中置换氢。在铁作催化剂时，金属钠也可以和液氨反应产生氢气和一种离子化合物X，该反应的化学方程式为____________________________，X的电子式是_____________。

【题目】有机物F用于制造香精，可利用下列路线合成。回答下列问题：

（1）A的化学名称是___。

（2）B的结构简式是___。

（3）①～⑥中属于取代反应的有___(填序号)。

（4）反应⑥的化学方程式为___。

（5）C有多种同分异构体，与C具有相同官能团的有__种(不包括C)，其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为___(任写一种)。

【题目】一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是

A. CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0

B. CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0

C. CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0

D. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0

【题目】TiO2和TiCl4均为重要的工业原料。已知：

Ⅰ.TiCl4(g)+O2(g)TiO2(s)+2Cl2(g) ΔH1=-175.4kJ·mol-1

Ⅱ.2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH2= -220.9kJ·mol-1

请回答下列问题：

（1）TiCl4(g)与CO(g)反应生成TiO2(s)、C(s)和氯气的热化学方程式为_____________________。升高温度，对该反应的影响为___________________________________。

（2）若反应Ⅱ的逆反应活化能表示为EkJ·mol-1，则E________220.9(填“>”“<”或“=”)。

（3）t℃时，向10 L恒容密闭容器中充入1molTiCl4和2 molO2，发生反应Ⅰ。5min达到平衡时测得TiO2的物质的量为0.2 mol。

①0~5 min 内，用Cl2表示的反应速率v(Cl2)=__________。

②TiCl4的平衡转化率a=__________________。

③下列措施，既能加快逆反应速率又能增大TiCl4的平衡转化率的是__________（填选项字母）。

A．缩小容器容积 B．加入催化剂 C．分离出部分TiO2 D．增大O2浓度

④t℃时，向10 L恒容密闭容器中充入3 mol TiCl4和一定量O2的混合气体，发生反应Ⅰ，两种气体的平衡转化率(a)与起始的物质的量之比()的关系如图所示：

能表示TiCl4平衡转化率的曲线为__________(填“L1”或“L2”)；M点的坐标为___________。

【题目】四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn－和dRm－（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m>n，对下列叙述的判断正确的是（ ）

①a－b=n－m

②元素的原子序数a>b>c>d

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④最高价氧化物对应水化物碱性X>Y

A.③B.①②③④C.①②③D.②③

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A. 放电时B电极反应式为：I2+2e-=2I-

B. 放电时电解质储罐中离子总浓度增大

C. M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜

D. 充电时，A极增重65g时，C区增加离子数为4NA

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