题目内容
以下实验操作不正确的是
A．金属钠保存在煤油中
B．白磷保存在水中
C．在FeCl3 溶液中加入一定量铁粉，防止溶液变质
D．为了检验FeCl2溶液是否变质，可用KSCN溶液检验
能鉴别碘化钾溶液、苯酚溶液、乙酸、苯和己烯五种液体的试剂为（ ）
A．Na2CO3溶液 B．溴水 C．新制Cu(OH)2 D．福尔马林
纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH-=Zn(OH)2 +2e-; Ag2O +H2O +2e- =2Ag +2OH-。下列说法错误的是
A．溶液中OH-向正极移动
B．锌发生氧化反应
C．氧化银是正极
D．在电池放电过程中，电解质溶液的碱性增强
在指定的四种溶液中因发生氧化还原不能大量共存的为（ ）
A．含有NaI的无色透明溶液：K+、Ba2+、OH-、MnO4-
B．1.2mol/LCaCl2溶液：NH4+、SO42-、Na+、NO3-
C．能使紫色石蕊试液变蓝色的溶液：Ba2+、NO3-、NH4+、SO32-
D．所含溶质为KHSO4的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
两份铝屑，第一份与足量稀盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1:2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（ ）
A．1:1 B．2:1 C．1:3 D．1:2
下列物质中，不能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色的是
A．C2H4 B．C6H6 C．C8H18 D．C2H2
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。
（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。
①计算0～4min内H2的化学反应速率为______________ mL/min。
②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_______。
（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：
①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；
原因Ⅱ：__________________________；
原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；
原因Ⅴ：___________________________。
②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体 ，观察反应速率是否变化；
b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。
若观察到实验a中______________________，实验b中______________________，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。
用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．标准状况下，1.6g氧气和臭氧的混合物氧原子的物质的量为NA
下列图示实验操作中，正确的是
