在指定的四种溶液中因发生氧化还原不能大量共存的为( )A．含有NaI的无色透明溶液:K+.Ba2+.OH-.MnO4-B．1.2mol/LCaCl2溶液:NH4+.SO42-.Na+.NO3-C．能使紫色石蕊试液变蓝色的溶液:Ba2+.NO3-.NH4+.SO32-D．所含溶质为KHSO4的溶液:Fe2+.Mg2+.NO3-.Cl- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在指定的四种溶液中因发生氧化还原不能大量共存的为（）

A．含有NaI的无色透明溶液：K+、Ba2+、OH-、MnO4-

B．1.2mol/LCaCl2溶液：NH4+、SO42-、Na+、NO3-

C．能使紫色石蕊试液变蓝色的溶液：Ba2+、NO3-、NH4+、SO32-

D．所含溶质为KHSO4的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

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“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到水中，得到的分散系不可能具有的性质有下列的

A．能全部透过半透膜 B．能全部通过滤纸

C．粒子做布朗运动 D．有电泳现象

S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，其结构与H2O2类似。下列说法错误的是( )

A．S2Cl2分子中的两个S原子均是sp3杂化

B．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Br2>S2Cl2

D．S2Cl2分子中的S为+1价，是含有极性键和非极性键的非极性分子

常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（）

A．NH4Cl溶液中：c(Cl﹣)=c(NH4+)＞c(OH﹣)=c(H+)

B．Na2SO4溶液中：c(Na+)+ c(H+)=c（SO42﹣）+ c(OH﹣)

C．NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)

D．浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合所得溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)=0.1 mol/L

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A．物质的量浓度为0.5 mol·L－1 的MgCl2溶液，含有的Cl－数目为0.5NA

B．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA

C．常温常压下，22.4L H2中所含原子数为2NA

D．标准状况下，22.4L水中所含的分子数为NA

下列反应中，过氧化钠既不作氧化剂也不作还原剂的是( )

A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2

C．Na2O2+H2SO4(稀)=Na2SO4+H2O2

D．Fe2O3+3Na2O2(熔融）=2Na2FeO4十Na2O

以下实验操作不正确的是

A．金属钠保存在煤油中

B．白磷保存在水中

C．在FeCl3 溶液中加入一定量铁粉，防止溶液变质

D．为了检验FeCl2溶液是否变质，可用KSCN溶液检验

某同学在实验室发现一瓶由碳酸钠和氯化钠组成的混合溶液．为了测定该混合溶液中碳酸钠的质量分数，该同学设计了如下实验：取该混合溶液50g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入盐酸的质量为15g、30g、45g、60g时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）．

	第Ⅰ组	第Ⅱ组	第Ⅲ组	第Ⅳ组
稀盐酸的质量/g	15[]	30	45	60
生成气体的质量/g	1.8	n	4.4	4.4

（1）第Ⅱ组数据n为多少

（2）混合溶液中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确至0.1%）

一定自发进行的反应是

A．吸热反应 B．放热反应 C．熵增加反应 D．熵增加和放热反应

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