Question

13．如图所示，实验室用NH₄Cl和Ca（OH）₂制取NH₃．试回答下列问题：
（1）收集氨气的方法是向下排空气法；氨气的水溶液显碱性；
（2）若有1.5mol氯化铵参加反应，则产生的氨气在标准状况下的体积为33.6L．

Answer 1

分析 （1）依据氨气易溶于水，密度小于空气密度，氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子和铵根离子；
（2）根据氯化铵和氨气的关系式计算氨气的体积．

解答 解：（1）氨气易溶于水，密度小于空气密度，应选择向下排空气法收集；氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子和铵根离子，溶液显碱性；
故答案为：向下排空气；碱；
（2）设生成氨气的体积是VL
2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O 
2mol                     44.8L
1.5mol                    VL
V=33.6L
故答案为：33.6．

点评 本题考查了氨气的制备和有关方程式的计算，明确氨气制备原理和性质是解题关键，题目难度不大．