Question

W、X、Y、Z、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，W的原子半径是所属周期中最大，X元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Y元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数m－n，Z元素与Y元素同主族，R元素原子与X元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述中，错误的是

A．分别由Y、Z组成的单质一定都为原子晶体

B．W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

C．Y、Z、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：R＞Z＞Y

D．X的氢化物比R的氢化物稳定，X的氢化物熔沸点比R的氢化物低

 

Answer 1

AD

【解析】

试题分析：W、X、Y、Z、R均为短周期元素，它们都不是稀有气体元素，在短周期元素原子中，W元素原子半径最大，则W为Na元素；X 元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Y元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数m-n，则m+n=8，故X只能有2个电子层，则n=2，故m=8-2=6，可推知X为O元素；Y元素M层电子数=6-2=4，则Y为Si元素；Y元素与Z元素同主族，可推知Z为C元素；R元素原子与X元素原子的核外电子数之比为2：1，可知R原子核外电子数为16，则R为S元素，A、单质硅与电子碳均可以形成原子晶体，但碳60形成的是分子晶体，A不正确；B、氧化钠与过氧化钠中阴、阳离子的个数之比均为1：2，故B正确；C．酸性强弱顺序为：硫酸＞碳酸＞硅酸，故C正确；D、水分子之间存在氢键，其熔沸点高于硫化氢，故D错误，答案选AD。

考点：考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用