题目内容
针对下图装置的说法中，正确是
A．溶液中pH值明显下降
B．铁片为正极，镀锌铁片为负极
C．阴极的电极反应式：Fe－2e→Fe2+
D．电子由锌经溶液流向铁
B
【解析】
试题分析：A、锌的金属性强于铁，因此锌是负极，失去电子，铁是正极溶液中的氢离子得到电子，所以溶液中pH值明显升高，A不正确；B、铁片为正极，镀锌铁片为负极，B正确；C、原电池分为正极和负极，没有阴阳极，C不正确；D、电子由锌经导线流向铁，D不正确，答案选B。
考点：考查原电池的有关判断
练习册系列答案
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已知A(g)+B(g) 
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/ ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0．005 mol/(L·s)。下列说法正确的是
A．4 s时c(B)为0.76 mol/L
B．830℃达平衡时，A的转化率为80%
C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D．1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4
下表为各物质中所含少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，正确的是
序号 | 物质 | 杂质 | 除杂质应选用的试剂或操作方法 |
① | KNO3溶液 | KOH | 加入FeCl3溶液，并过滤 |
② | Al2(SO4)3溶液 | MgSO4 | 加入过量烧碱后过滤，再用硫酸酸化滤液 |
③ | CH4 | C2H4 | 通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 |
④ | NaNO3 | CaCO3 | 溶解、过滤、蒸发结晶 |
A．④ B．③④ C．①④ D．②③
