题目内容
16．甲容器进行A→B的反应，△H＜0，反应速率为v1，在t1温度下进行；乙容器进行C→D的反应，△H＞0，反应速率为v2，在t2温度下进行．对于上述反应，下列说法正确的是（ ）| A． | 若t1＞t2，则v1＞v2 | |
| B． | 甲容器内每分钟减少4mol A，乙容器内每分钟减少2mol C，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率快 | |
| C． | 当温度升高时v1增大，v2减小 | |
| D． | 在甲、乙容器中分别加入MnO2，v1、v2不一定加快 |
分析 A、温度对反应类型相同，其它条件相同的反应温度越高反应速率越快；
B、体积不知，速率的大小应是浓度的变化量，而不是物质的量的变化量；
C、温度越高反应速率越快；
D、二氧化锰不一定对反应起催化作用．
解答 解：A、反应类型不同，无法判断温度变化后速率的变化，故A错误；
B、体积不知，速率的大小应是浓度的变化量，而不是物质的量的变化量，加之也未指明具体的物质，故B错误；
C、温度越高反应速率越快，所以当温度升高时v1增大，v2增大，故C错误；
D、二氧化锰不一定对反应起催化作用，也不一定是正催化剂，所以v1、v2不一定加快，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学平衡的影响因素，明确外界条件对化学平衡的影响即可解答，难度不大．
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