题目内容
以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图1所示．
（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）
a．Na2CO3 b．NaOH c．BaCl2
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是
（3）如图2表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒．实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：X极上的电极反应式是
（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的气体，其化学式是
分析：（1）根据镁离子会与氢氧根离子和碳酸根离子生成沉淀，钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成沉淀；
（2）加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠等进行分析；
（3）根据电解氯化钠溶液的原理方程式以及氯气和氢氧化钠之间的反应结合题干来回答；
（4）根据发生的反应和流程图中可循环使用的物质种类回答．
（2）加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠等进行分析；
（3）根据电解氯化钠溶液的原理方程式以及氯气和氢氧化钠之间的反应结合题干来回答；
（4）根据发生的反应和流程图中可循环使用的物质种类回答．
解答：解：（1）总体思路是先沉淀再过滤，沉淀时要先加BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液，因为碳酸钠能把过量的氯化钡沉淀出来，氢氧化钠可放在它们前面，也可放在它们后面或中间，都完全沉淀完后再过滤，
故答案为：cab或cba或bca；
（2）加入适量盐酸pH调至酸性除去的离子是CO32-和OH-，
故答案为：CO32-和OH-；
（3）和电源的负极相连的是电解池的阴极，该电极上的电极反应为：2H++2e-=H2↑，氢离子浓度减小，所以碱性增强，酚酞变红，和电源的正极相连的是阳极，该机反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，根据两极上的电极反应可以得到总反应为：2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑，
故答案为：2H++2e-=H2↑；有无色气泡产生，溶液变红；2Cl--2e-=Cl2↑；2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑；
（4）向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，发生的反应有H2O+CaO=Ca（OH）2、Ca（OH）2+2NH4Cl=2NH3↑+2H2O+CaCl2，最终产物为氯化钙、氨气，其中氨气可再利用，
故答案为：NH3．
故答案为：cab或cba或bca；
（2）加入适量盐酸pH调至酸性除去的离子是CO32-和OH-，
故答案为：CO32-和OH-；
（3）和电源的负极相连的是电解池的阴极，该电极上的电极反应为：2H++2e-=H2↑，氢离子浓度减小，所以碱性增强，酚酞变红，和电源的正极相连的是阳极，该机反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，根据两极上的电极反应可以得到总反应为：2Cl-+2H2O
| ||
故答案为：2H++2e-=H2↑；有无色气泡产生，溶液变红；2Cl--2e-=Cl2↑；2Cl-+2H2O
| ||
（4）向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，发生的反应有H2O+CaO=Ca（OH）2、Ca（OH）2+2NH4Cl=2NH3↑+2H2O+CaCl2，最终产物为氯化钙、氨气，其中氨气可再利用，
故答案为：NH3．
点评：本题考查了粗盐的提纯、电解原理，题目难度中等，注意掌握粗盐的提纯方法，明确电解原理，能够正确判断电极反应、书写电极反应式，本题是一道实验探究综合题，对训练学生良好地思维品质以及知识的严密性有较好的帮助．
练习册系列答案
相关题目
HCO3-+OH-，与油污发生反应，达到去污目的