Question

（1）某温度下，纯水中c（H⁺）=2.0×10^-7mol?L^-1．该温度下，0.9mol?L^-1 NaOH溶液与0.1mol?L^-1 HCl溶液等体积混合（不考虑溶液体积变化）后，溶液的pH=

 

．
（2）向含有0.020mol CH₃COOH的溶液中加入0.020mol CH₃COONa固体，溶液pH增大，主要原因是

 

；已知该混合溶液中c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），则c（CH₃COOH）

 

c（CH₃COO^-）（用“＞”、“＜”、“=”符号填空）．
（3）常温下，向100mL 0.01mol?L^-1HA溶液逐滴加入0.02mol?L^-1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．
回答下列问题：
①由图中信息可知HA为

 

酸（填“强”或“弱”）．
②K点对应的溶液中，c（M⁺）+c（MOH）=

 

 mol?L^-1．

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）纯水电离生成的c（H⁺）=c（OH^-），Kw=c（H⁺）×c（OH^-），过量的c（OH^-）=

0.9V-0.1V

2V

=0.4mol/L，结合Kw计算c（H⁺），得出pH；
（2）存在CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-电离平衡，氢离子浓度减小则pH增大；该混合溶液中c （Na⁺）＜c （CH₃COO^-），则水解小于电离；
（3）①由图象可知0.01mol?L^-1HA溶液pH=2，可说明完全电离；
②结合物料守恒解答．

解答： 解：（1）纯水电离生成的c（H⁺）=c（OH^-），Kw=c（H⁺）×c（OH^-），过量的c（OH^-）=

0.9V-0.1V

2V

=0.4mol/L，由该温度下的Kw可知，c（H⁺）=

4×10-14

0.4

=10^-13mol?L^-1，所以pH=13，故答案为：13；
（2）存在CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-电离平衡，加入CH₃COONa固体，c （CH₃COO^-）增大，则平衡逆向移动，抑制醋酸电离，溶液氢离子浓度减小则pH增大，
该混合溶液中c （Na⁺）＜c （CH₃COO^-），则水解小于电离，所以c（CH₃COOH）＜c （CH₃COO^-）；
故答案为：c （CH₃COO^-）增大，抑制醋酸电离，溶液氢离子浓度减小，pH增大；＜；
（3）①由图象可知0.01mol?L^-1HA溶液pH=2，可说明完全电离，则应为强酸，故答案为：强；
②常温下，向100mL 0.01mol?L^-1HA溶液逐滴加入0.02mol?L^-1MOH溶液，K点时加入MOH100mL，c（M⁺）+c（MOH）=0.01mol/L，故答案为：0.01．

点评：本本题考查较为综合，涉及化学实验方案的评价以及酸碱混合溶液的定性判断及有关计算，明确水的电离、弱电解质的电离、盐类水解等知识即可解答，注意混合后溶液中的溶质判断为解答的关键，题目难度中等．