Question

可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO＋3CCaC₂＋CO↑，

CaC₂＋N₂CaCN₂＋C，CaCN₂＋2H₂O===NH₂CN＋Ca(OH)₂，

NH₂CN与水反应生成尿素[CO(NH₂)₂]，尿素合成三聚氰胺。

(1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：_____              ；CaCN₂中阴离子为CN，与CN互为等电子体的

分子有N₂O和________(填化学式)，由此可以推知CN的空间构型为______    __。

 (2)尿素分子中C原子采取________杂化。

 (3)三聚氰胺()俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸 ()后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。

 (4)CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca^2＋的配位数为        ，   

   Ca^2＋采取的堆积方式为                            ，

   O^2-处于Ca^2＋堆积形成的                      空隙中；

   CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401 kJ·mol^-1、NaCl 786 kJ·mol^-1。导致两者晶格能差异的主要原因是___________________________________。

（5）配位化合物K₃[Fe(CN)_n]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，求n=              。

Answer 1

【知识点】原子核外电子排布  杂化类型 N1  N2  N4

【答案解析】(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²或[Ar]3d¹⁰4s²　，  CO₂　， 直线形

 

 (3)分子间氢键

 (4)6，面心立方最密堆积，八面体，

  CaO晶体中Ca^2＋、O^2－的带电量大于NaCl晶体中Na^＋、Cl^－的带电量

（5）6

   解析：：（1）与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子是锌，根据构造原理，基态的锌原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²或[Ar]3d¹⁰4s²；与CN₂^2-互为等电子体的分子有N₂O和CO₂；等电子体具有相同的价电子数、原子总数，结构相似，二氧化碳分子是直线形，可以推出CN₂^2-离子的空间构型是直线形．
（2）CO（NH₂）₂分子中中心原子C原子上含有三个σ键一个π键，所以空间构型是平面三角形，碳原子采取sp²杂化．
（3）三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间能形成氢键，所以是通过分子间氢键结合，在肾脏内易形成结石．
（4）以钙离子为中心，沿X、Y、Z三轴进行切割，结合图片知，钙离子的配位数是6，Ca^2＋采取的堆积方式为面心立方最密堆积，O^2-处于Ca^2＋堆积形成的八面体，空隙中；晶格能大小与离子带电量成正比，CaO晶体中Ca ²⁺、O ^2-的带电量大于NaCl晶体中Na⁺、Cl^-的带电量，导致的氧化钙晶格能大于氯化钠的晶格能．（5）配位化合物K₃[Fe(CN)_n]，铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，铁是26号元素，最外电子层有2个电子，得到n=6。

【思路点拨】本题考查了物质结构知识，配位数的确定方法是以一种微粒为中心，沿X、Y、Z三轴进行切割，从而确定配位数。