将分别含有甲.乙两种常见金属元素的两种正盐A和B的混合物溶于水.通入氯气.然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡.静置.溶液分层.下层液体呈橙红色.若在该混合物的溶液中滴加一定浓度的氨水至过量.可得到白色沉淀C.向沉淀C加入过量NaOH溶液.沉淀部分溶解.剩余白色沉淀D.将D溶于盐酸.可得到A溶液,将D灼烧可得到优质的耐高温材料. (1)试写出A和B� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

将分别含有甲、乙两种常见金属元素的两种正盐A和B的混合物溶于水，通入氯气，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色。若在该混合物的溶液中滴加一定浓度的氨水至过量，可得到白色沉淀C。向沉淀C加入过量NaOH溶液，沉淀部分溶解，剩余白色沉淀D。将D溶于盐酸，可得到A溶液；将D灼烧可得到优质的耐高温材料。

(1)试写出A和B的化学式：A ，B 。

(2)元素乙的单质可与某黑色固体反应置换出熔融态的铁，写出该反应的化学方程式：。

【知识点】无机推断

【答案解析】MgCl₂、AlBr₃ 8Al+3Fe₃O₄= 9Fe+4Al₂O₃

解析：两种正盐A和B的混合物溶于水，通入氯气，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色，说明溶液中含Br^-。若在该混合物的溶液中滴加一定浓度的氨水至过量，可得到白色沉淀C。向沉淀C加入过量NaOH溶液，沉淀部分溶解，剩余白色沉淀D，D为Mg（OH）₂。将D溶于盐酸，可得到A溶液为MgCl₂B为AlBr₃ 。

【思路点拨】本题考查铝热反应，镁盐、铝盐的性质，注意Al（OH）₃溶于NaOH，Mg（OH）₂不溶于NaOH

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以纯锌作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸锌溶液，阴极产物均附在电极上(阴极产物也不再参加反应损耗)，通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极，若在电解后的溶液中加入4.95 g Zn(OH)₂固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体体积为(标准状况) ( )

A．0.56 L B．1.12 L C．2.24 L D．3.36 L

现有等物质的量的铜和银的混合物17.2 g，与50.0 mL

的浓硝酸恰好完全反应，产生气体4.48 L(标准状况)，则下列说法正确的是

A．产生的气体是0.2 mol NO₂

B．硝酸的物质的量浓度为12 mol·L^－1

C．反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3∶2

D．要使产生的气体恰好完全被水吸收需要通入氧气0.075 mol

往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)₂的溶液中持续稳慢地通入CO₂气体，使CO₂气体充分参加反应，当通入气体为6.72 L(S.T.P)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO₂气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解忽略不计) ( )

A． B． C． D．

某混合物X由Al₂O₃、Fe₂O₃、Cu、SiO₂中的一种或几

种物质组成。某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究：

途径a：

途径b：

下列有关说法不正确的是(　　)

A．1.92 g固体只含Cu

B．由Ⅰ可知X中一定存在Fe₂O₃和Cu

C．原混合物中m(Fe₂O₃)∶m(Cu)＝1∶1

D．原混合物X至少含Al₂O₃和SiO₂中的一种，但不能进一步确认二者的存在与否

能与Fe³^＋反应，且能证明Fe³^＋具有氧化性的是(　　)

①SCN^－　②Fe　③Fe²^＋　④Cu　⑤OH^－

A．①②③④⑤　　　　　　 B．①②④⑤

C．②④ D．④⑤

(1)除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃，可加入________，反应的离子方程式为________________________________________________________________________；

(2)除去FeCl₃溶液中的少量FeCl₂，可加入________，反应的离子方程式为________________________________________________________________________；

(3)除去FeCl₂溶液中的少量CuCl₂，可加入________，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

在一定条件下，向某密闭容器中投入一定量的氮气和氢气，发生反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，下列关于从反应开始至达到化学平衡的过程中正、逆反应速率变化情况的图象中，正确的是(　　)

A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K₂，将等量且少量的NO₂通过K₁、K₃分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：2NO₂(g)N₂O₄(g)　ΔH＜0)

(1)一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N₂O₄的速率是v_A______v_B(填“＞”、“＜”或“＝”)；若打开活塞K₂，气球B将______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(2)若在A、B中再充入与初始量相等的NO₂，则达到平衡时，NO₂的转化率α_A将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；若通人等量的氖气，则达到平衡时，A中NO₂的转化率将________，B中NO₂的转化率将______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(3)室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，______中的颜色较深。

(4)若在容器A中充入4.6 g的NO₂，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N₂O₄的物质的量为________________。