题目内容
在一定条件下，向某密闭容器中投入一定量的氮气和氢气，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列关于从反应开始至达到化学平衡的过程中正、逆反应速率变化情况的图象中，正确的是( )
解析：由题意知，开始反应时只有反应物，所以逆反应速率为0，随着反应的进行正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，平衡时正、逆反应速率相等。
答案：D
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开心试卷期末冲刺100分系列答案
(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示__________________，K值大小与温度的关系：温度升高，K值__________________(填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。
(2)在一体积为10 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 ℃时发生如下反应：
CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)＋Q(Q>0)
CO和H2O浓度变化如图所示：
则0～4 min间平均反应速率v(CO)＝________mol·L－1·min－1。
(3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下所示。
t℃时物质浓度(mol·L－1)的变化
| 时间/min | CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
| 6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
①表中3～4 min之间反应处于________状态；c1数值________0.08 mol·L－1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②反应在4～5 min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)。表中5～6 min之间数值发生变化，可能的原因是________(单选)。
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增大氢气浓度
。下列说法不正确的是( )