题目内容
24.向300 mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。
（2）若通入CO2气体为2.24 L（标准状况下），得到11.9 g的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？
答案：
（1）解：四种
①KOH，K2CO3 ②K2CO3 ③K2CO3，KHCO3 ④KHCO3
（2）解：2KOH+CO2==K2CO3+H2O
22.4 138
2.24 x=13.8
KOH+CO2==KHCO3
22.4 100
2.24 x=10.0
从上面两方程知：生成的固体全部是K2CO3时应该是13.8 g，若生成的固体全部是KHCO3时应该是
10.0 g，现生成的固体为11.9 g，所以它是K2CO3和KHCO3的混合物。依碳原子恒的要求，K2CO3和KHCO3总共是：
＝0.100 mol
若K2CO3为a mol，则KHCO3为（0.100－a）mol
则得方程：138a＋100（0.100－a）＝11.9
a＝0.05 mol
即K2CO3和KHCO3各为0.050 mol
K2CO3为：138 g/mol×0.050 mol=6.9 g
KHCO3为:100 g/mol×0.050 mol=5.0 g
依K+离子守恒的要求，设KOH溶液浓度为c则：
0.300 Lc=0.050 mol×2+0.050 mol
c=0.50 mol/L
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