题目内容
向300 mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体，请完成下列问题：(1)由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。
(2)若通入CO2气体为2.24 L(标准状况)，得到11.9 g白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？
解析：(1)CO2与KOH充分反应可能发生的反应有：
2KOH+CO2====K2CO3+H2O
K2CO3+CO2+H2O====2KHCO3
因此可能得到的白色固体可能有以下几种组成：①CO2不足，KOH有余，固体为KOH、K2CO3；②恰好完全反应生成K2CO3；③恰好完全反应生成KHCO3；④既有K2CO3又有KHCO3。
(2)根据上述两个反应，假设全部生成K2CO3，则白色固体质量为13.8 g；若全部为KHCO3，则为10 g。而11.9 g正好介于两者之间，说明KHCO3、K2CO3均存在。
根据碳原子守恒，则有
又根据质量关系，则有
n(K2CO3)×138 g·mol-1+n(KHCO3)×100 g·mol-1=11.9 g
解得：n(K2CO3)=n(KHCO3)=0.050 mol
所以m(K2CO3)=0.050 mol×138 g·mol-1=6.9 g
m(KHCO3)=0.050 mol×100 g·mol-1=5.0 g
依钾离子守恒，则有0.300 L·c(KOH)=0.050 mol×2+0.050 mol，c(KOH)=0.50 mol·L-1。
答案：(1)四种：①KOH和K2CO3，②K2CO3，③K2CO3和KHCO3，
④KHCO3
(2)K2CO3 6.9 g，KHCO3 5.0 g；c(KOH)=0.50 mol·L-1
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