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已知：下列两个热化学方程式：
Fe(s) + 1/2O2(g) FeO(s)           =－272.0KJ/mol
2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s)      =－1675.7KJ/mol
则Al(s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式是____________________________________________________。
3FeO(s) + 2Al(s) Al2O3(s) + 3Fe(s)             =－859.7KJ/mol
练习册系列答案
相关题目
已知：下列两个热化学方程式：
Fe（s）+
1
2
O2（g）═FeO（s）?△H=-272.0KJ/mol
2Al（s）+
3
2
O2（g）═Al2O3（s）?△H=-1675.7KJ/mol
则 Al（s）的单质和FeO（s）反应的热化学方程式是
3FeO（s）+2Al（s）
 
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Al2O3（s）+3Fe（s）?△H=-859.7KJ/mol
3FeO（s）+2Al（s）
 
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Al2O3（s）+3Fe（s）?△H=-859.7KJ/mol
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（1）家用液化气中主要成分之一是丁烷．在101kPa时，10kg丁烷（相对分子质量为58）完全燃烧生成CO2和液态H2O放出热量5×105 kJ，丁烷的燃烧热为
2900kJ/mol
2900kJ/mol
，丁烷燃烧的热化学方程式为
2C4H10（g）+13O2（g）═8CO2（g）+10H2O（l）；△H=-5800kJ/mol
2C4H10（g）+13O2（g）═8CO2（g）+10H2O（l）；△H=-5800kJ/mol
．
（2）已知：下列两个热化学方程式：
Fe（s）+
1
2
O2（g）═FeO（s）?△H=-272.0KJ/mol
2Al（s）+
3
2
O2（g）═Al2O3（s）?△H=-1675.7KJ/mol
则 Al（s）的单质和FeO（s）反应的热化学方程式是
3FeO（s）+2Al（s）
 
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Al2O3（s）+3Fe（s）?△H=-859.7KJ/mol
3FeO（s）+2Al（s）
 
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Al2O3（s）+3Fe（s）?△H=-859.7KJ/mol
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（1）在室温下pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH变为11．
①如果加入蒸馏水，应加
 
mL．
②如果加入pH=10的NaOH溶液，应加
 
mL．
③如果加入0.01mol/L盐酸，应加
 
mL．
（2）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡
 
移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的
 
（填序号），产生H2的速率将增大．
a．NaNO3      b．CuSO4        c．Na2SO4    d．NaHCO3       e．CH3COONa
（3）25℃时，向纯水中加入Na2CO3，测得溶液的pH=10，则由水电离出的OH-离子浓度与溶液中的H+离子浓度之比为
 

（4）已知：下列两个热化学方程式：
Fe（s）+
1
2
O2（g）═FeO（s）△H=-272.0kJ/mol
2Al（s）+
3
2
O2（g）═Al2O3（s）△H=-1675.7kJ/mol
则 Al（s）的单质和FeO（s）反应的热化学方程式是
 
．

(9分)（1）家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101 kPa时，10 kg丁烷（相对分子质量为58）完全燃烧生成CO2和液态H2O放出热量5×105 kJ，丁烷的燃烧热为___________，丁烷燃烧的热化学方程式为_________________________________________________。

 (2)已知：下列两个热化学方程式：

Fe(s) + 1/2O2(g)  FeO(s)    =－272.0KJ/mol

2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s)   =－1675.7KJ/mol

则 Al(s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式是_____________________________________。

 

(9分)（1）家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101 kPa时，10 kg丁烷（相对分子质量为58）完全燃烧生成CO2和液态H2O放出热量5×105 kJ，丁烷的燃烧热为___________，丁烷燃烧的热化学方程式为_________________________________________________。

 (2) 已知：下列两个热化学方程式：

Fe(s) + 1/2O2(g)  FeO(s)    =－272.0KJ/mol

2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s)   =－1675.7KJ/mol

则 Al(s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式是_____________________________________。

 

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