Question

（1）家用液化气中主要成分之一是丁烷．在101kPa时，10kg丁烷（相对分子质量为58）完全燃烧生成CO₂和液态H₂O放出热量5×10⁵ kJ，丁烷的燃烧热为

2900kJ/mol

，丁烷燃烧的热化学方程式为

2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）═8CO₂（g）+10H₂O（l）；△H=-5800kJ/mol

．
（2）已知：下列两个热化学方程式：
Fe（s）+

1

2

O₂（g）═FeO（s）?△H=-272.0KJ/mol
2Al（s）+

3

2

O₂（g）═Al₂O₃（s）?△H=-1675.7KJ/mol
则 Al（s）的单质和FeO（s）反应的热化学方程式是

3FeO（s）+2Al（s）

.

.

Al₂O₃（s）+3Fe（s）?△H=-859.7KJ/mol

．

Answer 1

分析：（1）依据质量换算物质的量，结合化学方程式对应的物质的量计算反应放出的热量，依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和反应焓变写出；
（2）根据盖斯定律来计算化学反应的焓变即可．

解答：解：（1）当10kg丁烷完全反应物质的量

10000g

58g/mol

=

10000

58

mol，完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×10⁵kJ，2mol丁烷完全反应放热=

2×5×10-5

10000 58

=5800KJ，依据反应物和产物状态标注聚集状态和对应量下的反应热，书写的热化学方程式为：2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）=8CO₂（g）+10H₂O（l）△H=-5800kJ/mol，燃烧热是完全燃烧1mol物质放出的热量，即为2900 kJ/mol，
故答案为：2900 kJ/mol；2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）=8CO₂（g）+10H₂O（l）△H=-5800kJ/mol；
（2）①Fe（s）+

1

2

O₂（g）═FeO（s）?△H=-272.0KJ/mol
②2Al（s）+

3

2

O₂（g）═Al₂O₃（s）?△H=-1675.7KJ/mol
依据盖斯定律②-①×3得到热化学方程式为：2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol^-1
故答案为：2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol^-1．

点评：本题考查了盖斯定律的应用，热化学方程式的书写方法和注意问题，注意焓变计算应和化学方程式的系数对应，物质聚集状态的标注．