Question

2．在一定温度下，将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol•L^-1，试求：
（1）x值  
（2）B的平衡浓度
（3）A的转化率
（4）用A表示的化学反应速率．

Answer 1

分析 2mol A和2molB 混合于2L的密闭容器中，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，则：
            3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）
起始量（mol）：2     2      0       0
变化量（mol）：1.2   0.4    0.4x    0.8
平衡时（mol）：0.8   1.6    0.4x    0.8
（1）结合平衡时C的浓度计算；
（2）根据c=$\frac{n}{V}$计算B的平衡浓度；
（3）转化率=$\frac{物质的量变化量}{起始物质的量}$×100%；
（4）根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（A）．

解答 解：2mol A和2molB 混合于2L的密闭容器中，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，则：
             3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）
起始量（mol）：2      2       0       0
变化量（mol）：1.2    0.4     0.4x    0.8
平衡时（mol）：0.8    1.6     0.4x    0.8
（1）则0.4x mol=0.4mol/L×2L=，解得x=2，故答案为：2；
答：x的值等于2；
（2）B的平衡浓度为$\frac{1.6mol}{2L}$=0.8mol/L；
答：B的平衡浓度为0.8mol/L；
（3）A的转化率=$\frac{1.2mol}{2mol}$×100%=60%；
答：A的转化率为60%；
（4）v（A）=$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{2min}$=0.3 mol•L^-1•min^-1，
答：用A表示的平均速率为0.3 mol•L^-1•min^-1．

点评 本题考查化学平衡计算，比较基础，注意掌握三段式解题法在化学平衡计算中应用．