Question

【题目】回答下列问题：

（1）锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物的叙述正确的是__。

A．Li2SO4难溶于水

B．Li与N2反应产物是Li3N

C．LiOH难溶于水

D．LiOH与Li2CO3受热都易分解

（2）与铝位于对角线位置的第二周期元素是__，能区别Be(OH)2和Mg(OH)2的一种试剂是__，反应的化学方程__。

（3）门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下空位。例如，他预测在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，后来被法国化学家于1875年发现，命名为镓。镓的元素符号是__，它在周期表中的位置是__。

（4）关于与镓同主族的第6周期元素性质的推测中不正确的是_。

A．单质是银白色较软的金属

B．其氢氧化物是两性氢氧化物

C．在化合物中显＋3价

D．单质与盐酸的反应比铝剧烈

Answer 1

【答案】BD??? 铍(Be)??? NaOH溶液??? Be(OH)2＋2NaOH=Na2BeO2＋2H2O??? Ga??? 第四周期ⅢA族??? B???

【解析】

(1).元素周期表中，处于对角线位置的元素具有相似的性质，则根据MgSO4、Mg、Mg(OH)2、MgCO3的性质可推断Li2SO4、Li、LiOH、Li2CO3的性质；

(2).根据元素周期表的位置，铝和铍处于对角线位置，有相似的化学性质，氢氧化铝具有两性，Be(OH)2也具有两性，可以与氢氧化钠反应， Mg(OH)2不可以与氢氧化钠反应，故可以用氢氧化钠来鉴别，依照氢氧化铝与氢氧化钠反应的化学方程式，写出氢氧化铍与氢氧化钠反应的化学方程式；

(3).同主族元素性质相似，铝下方的元素为镓，位于第四周期ⅢA族；

(4).根据同主族元素性质的递变规律可知铊的性质。

(1).A. 锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质非常相似，硫酸镁易溶于水，所以硫酸锂易溶于水，故A错误；

B. 锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质非常相似，镁和氮气反应生成氮化镁，所以锂和氮气反应生成Li3N，故B正确；

C. 氢氧化镁不易溶于水，但20℃时，100g水中能溶解12.8g属于易溶物质，所以氢氧化锂属于易溶物质，故C错误；

D. 锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质非常相似，氢氧化镁和碳酸镁受热易分解，所以氢氧化锂和碳酸锂受热也易分解，故D正确；

故答案选BD。

(2).根据对角线规则，与铝位于对角线位置的第二周期元素是铍，有相似的化学性质，氢氧化铝具有两性，Be(OH)2也具有两性，可以与氢氧化钠反应， Mg(OH)2不可以与氢氧化钠反应，故可以用氢氧化钠来鉴别，依照氢氧化铝与氢氧化钠反应的化学方程式，写出氢氧化铍与氢氧化钠反应的化学方程式，化学方程式为Be(OH)2＋2NaOH=Na2BeO2＋2H2O ，

故答案为：铍(Be)；NaOH溶液；Be(OH)2＋2NaOH=Na2BeO2＋2H2O；

(3).同主族元素性质相似，铝下方的元素为镓，元素符号为Ga，位于第四周期ⅢA族，

故答案为：Ga；第四周期ⅢA族；

(4).A. 与镓同主族的第六周期元素为铊，单质为银白色，质软，故A正确；

B. 氢氧化物为两性的物质位于金属和非金属的临界处，如硼铝硅锗砷等，铊不是两性物质，其氢氧化物也不是两性氢氧化物，故B错误；

C. 铊与铝同主族，具有相同的最外层电子数，所以铊在化合物中也显+3价，故C正确；

D. 同主族元素自上到下金属性递增，与盐酸反应的剧烈程度递增，故D正确；

故答案选B。