题目内容
【题目】氧化还原反应中实际包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－+4H++3e-→NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：_____________________________
（2）反应中硝酸体现了_________、_________性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是___________mol。
【答案】14HNO3+3Cu2O=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O??? 酸性??? 氧化性??? 0.6???
【解析】
（1）四种物质只有氧化亚铜内失去电子，所以还原剂是氧化亚铜，方程式为14HNO3＋3Cu2O＝6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O。
（2）在反应中硝酸得到电子，作氧化剂。同时还生成硝酸铜，起酸性作用。
（3）每生成1mol气体，反应中就转移3mol电子，所以反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是0.2mol×3＝0.6mol
练习册系列答案
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【题目】下表为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W为短周期元素，其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法不正确的是
X | Y | ? | ? |
? | ? | Z | W |
T | ? | ? | ? |
?
?
A.Y氢化物的热稳定性比X氢化物的热稳定性高
B.W的最高价氧化物的水化物酸性比Z的强
C.原子半径(r)大小比较：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X )
D.根据元素周期律，可以推测存在T3Y4、TZ2和TW4