题目内容

16．设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）
A．常温常压下，等质量的N2和CO气休的原子数均为2NA
B．在反应KC1O4+8HCI=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8NA
C．含有3mol离子的过氧化钠固体和足量的水反应，电子转移数为NA
D．标准状况下，80gSO3中含3NA个氧原子，体积约为22.4L

分析 A．缺少氮气和NO的质量，无法计算含有原子数；
B．反应中生成4mol氯气转移了7mol电子；
C．过氧化钠的化学式中含有3个离子，则含有3mol离子的过氧化钠固体的物质的量为1mol，1mol过氧化钠与水反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子；
D．标准状况下，三氧化硫的状态不是气体．

解答 解：A．等质量的N2和CO具有相同的物质的量，没有告诉具体质量，则无法计算二者含有原子数，故A错误；
B．反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中生成4mol氯气转移了7mol电子，则每生成4molCl2转移的电子数为7NA，故B错误；
C．含有3mol离子的过氧化钠固体的物质的量为1mol，1mol过氧化钠和足量的水反应生成0.5mol氧气，转移电子的物质的量为1mol，电子转移数为NA，故C正确；
D．标况下三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算三氧化硫的体积，故D错误；
故选C．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的计算与判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，试题培养了学生的化学计算能力．

练习册系列答案
相关题目
3．常用药品羟苯水杨胺的合成路线如图．

已知：①$→_{HCl}^{Fe}$
  ②（R-烷基）$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
③当苯环上连有羧基，在苯环上引进的新取代基易进入羧基的间位．
回答下列问题：
（1）羟苯水杨胺的分子式为C13H11NO3，F含有的官能团名称是羟基、羧基．
（2）A的名称为氯苯．
（3）A→B所需试剂为浓硝酸和浓硫酸；D→E的反应类型属于还原反应．
（4）B→C反应的化学方程式为+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl+H2O．
（5）F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应的共有9种，其中能发生水解反应，核磁共振氢谱显示4组峰．其峰面积之比为l：2：2：1的同分异构体的结构简式是．
（6）写出以甲苯为原料（其他无机试剂任选）制备高聚物     的合成路线．
7．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A．标况下，22.4升的H2O含有的水分子数为NA
B．标况下，11.2升CCl4中含有的Cl原子数为2NA
C．17克NH3中含有的电子总数为10NA
D．0.5mol/L的H2SO4溶液中含有的H+数为NA
4．（1）在25℃时，HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如表：
HClOHSCNH2CO3
K=3.2×10-8K=0.13K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
①1mol•L-1的KSCN溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为c（K+）＞c（SCN-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为Na2CO3+HClO=NaHCO3+NaClO．
③25℃时，为证明HClO为弱酸，某学习小组的同学设计了以下三种实验方案．下列三种方案中，你认为能够达到实验目的是ac（填字母）．
a．用pH计测量0.1mol•L-1NaClO溶液的pH，若所得pH＞7，可证明HClO为弱酸
b．用pH试纸测量0.01mol•L-1HClO溶液的pH，若测得pH＞2，可证明HClO为弱酸
c．用仪器测量浓度均为0.1mol•L-1的HClO溶液和盐酸的导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证明HClO为弱酸
（2）①肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离．试写出联氨在水溶液中的电离方程式N2H4+H2O?N2H5++OH-（写一步即可）．
②NH4+在溶液中能发生水解反应．在25℃时，0.1mol•L-1的氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1×10-5mol•L-1，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数Kb（NH3•H2O）=1×10-5．
11．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体已知：
①S（单斜，s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-297.16kJ•mol-1
②S（正交，s）+O2（g）=SO2（g）△H2=-296.83kJ•mol-1
③S（单斜，s）=S（正交，s）△H3
④S（正交，s）=S （g）△H4
⑤S（单斜，s）=S （g）△H5
下列说法正确的是（　　）
A．单斜硫转化为正交硫需要吸热B．单斜硫比正交硫稳定
C．△H4＞△H5D．△H4＜0
1．将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g•mL-1、质量分数为63%的浓硝酸得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol•L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（　　）
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol•L-1
C．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600L
D．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
8．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
（1）一定温度下，向1L 0．l mol/L-1 CH3 COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不变（填“增大”、“减小”或“不变”）；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）．
（2）土壤的pH一般在4-9之间．土壤中Na2CO3含量较高，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因，加入石膏（CaSO4•2H2O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为Na2CO3+CaSO4•2H2O=CaCO3↓+Na2SO4+2H2O
（3）常温下在20ml 0.1mo l•L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2）因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如图所示．
回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能（填“能”或“不能”）大量共存；
②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为HCO3-、H2CO3，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系
为c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）=c（H+）；
③已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2×10-4mol•L-1，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，溶液的pH=10．
5．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用装置来制备．
完成下列填空：
（1）铁架台上的试管中发生的反应方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（2）饱和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇、吸收乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度．
（3）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，振荡、静置分层，然后分液．
6．偏钒酸铵（NH4VO3）主要用作催化剂、催干剂、媒染剂等．用沉淀法除去工业级偏钒酸铵中的杂质硅、磷的流程如图1：

（1）碱溶时，下列措施有利于NH3逸出的是ac（填字母）．
A．升高温度      B．增大压吸       C．增大NaOH溶液的浓度
（2）①滤渣的主要成分为Mg3（PO4）2、MgSiO3，已知Ksp（MgSiO3）=2.4×l0-5．若滤液中c（SiO32-）=0.08mol/L，则c（Mg2+）=3×10-4mol/L
②由图2可知，加入一定量的MgSO4溶液作沉淀剂时，随着温度的升高，除磷率下降，其原因是温度升高，Mg3（PO4）2溶解度增大和升温促进Mg2+水解生成Mg（OH）2；但随着温度的升高，除硅率升高，其原因是SiO32-+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2SiO3↓+2OH-（或者SiO32-+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H4SiO4↓+2OH-）（用离子方程式表示）．
（3）沉钒时，反应温度需控制在50℃，在实验室可采取的加热方式为水浴加热
（4）探究NH4Cl的浓度对沉钒率的影响，设计实验步骤（常见试剂任选）：取两份10mL一定浓度的滤液A和B，分别加入lmL和10mL的1mol/LNH4Cl溶液，再向A中加入9mL蒸馏水，控制两份溶液温度均为50℃、pH均为8，由专用仪器洲定沉钒率．加入蒸馏水的目的是使两份溶液总体积相等，便于比较
（5）偏钒酸铵本身在水中的溶解度不大，但在草酸（H2C2O4）溶液中因发生氧化还原反应而溶解，同时生成络合物（NH4）2[（VO）2（C2O4）3]，该反应的化学方程式为2NH4VO3+4H2C2O4=（NH4）2[（VO）2（C2O4）3]+2CO2↑+4H2O．

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