题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸腾的水中，可得到具有丁达尔现象的红褐色透明液体 |
| B、硅是制造光导纤维的材料 |
| C、用电解NaCl饱和溶液的方式可生产金属钠和氯气 |
| D、向某无色溶液中加入稀硫酸，无沉淀产生，再加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO42- |
考点：硅和二氧化硅,胶体的重要性质,硫酸根离子的检验,金属冶炼的一般原理
专题：化学应用
分析：A．氢氧化铁胶体的制备方法是：将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸腾的水中加热至沸腾即可得到红褐色液体；
B．光导纤维的主要成分是二氧化硅；
C．工业上用电解熔融氯化钠的方法冶炼Na；
D．加入稀硫酸影响原来溶液中SO42-的检验．
B．光导纤维的主要成分是二氧化硅；
C．工业上用电解熔融氯化钠的方法冶炼Na；
D．加入稀硫酸影响原来溶液中SO42-的检验．
解答：
解：A．氢氧化铁胶体的制备方法是：将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸腾的水中加热至沸腾即可得到红褐色液体，胶体具有丁达尔效应，故A正确；
B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，硅是制造硅芯片、硅太阳能电池的材料，故B错误；
C．钠是活泼金属，工业上用电解熔融氯化钠的方法冶炼Na，如果电解氯化钠溶液阴极上氢离子放电生成氢气而得不到钠，故C错误；
D．加入稀硫酸影响原来溶液中SO42-的检验，所以该实验不能检验硫酸根离子，如果检验硫酸根离子，需要向原溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成就证明含有硫酸根离子，故D错误；
故选A．
B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，硅是制造硅芯片、硅太阳能电池的材料，故B错误；
C．钠是活泼金属，工业上用电解熔融氯化钠的方法冶炼Na，如果电解氯化钠溶液阴极上氢离子放电生成氢气而得不到钠，故C错误；
D．加入稀硫酸影响原来溶液中SO42-的检验，所以该实验不能检验硫酸根离子，如果检验硫酸根离子，需要向原溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成就证明含有硫酸根离子，故D错误；
故选A．
点评：本题考查较综合，涉及胶体的制备、物质的用途、金属的冶炼、离子的检验等知识点，这些知识点都是高考高频点，注意金属的冶炼方法与金属活泼性的关系，熟练掌握常见阴阳离子的检验方法．
练习册系列答案
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，则其单体的结构简式为某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水中，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀，该有机样品可能中（ ）
| A、乙二醇 | B、乙醇 | C、乙醛 | D、甲醇 |
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、0.1mol?L-1Na2CO3溶液：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3- ）＞c（H+） |
| B、氯水中：c（Cl2）=2[c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）] |
| C、等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na+）=c（CH3COO-） |
| D、碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3- ） |
某温度时，Kw=1.0×10-12，若在该温度时，某溶液的c（H+）=1.0×10-7mol?L-1，则该溶液（ ）
| A、呈酸性 | ||
| B、呈碱性 | ||
| C、呈中性 | ||
D、
|
下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1：2的是（ ）
| A、K2S |
| B、（NH4）2SO4 |
| C、NaHSO4 |
| D、Na2HPO4 |