Question

物质之间的转化关系如图，其中A、D、E、F、H为常见的单质，其余的为化合物，且单质E和单质F在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体，B常温下为液态化合物．

试回答下列有关问题：（1）A在元素周期表的位置

 

周期

 

族
（2）以上7个化学反应属于非氧化还原反应的 是

 

 （用编号①→⑦填写）
（3）写出反应②的化学方程式：

 

；
（4）写出反应④的一种重要的工业途

 

（5）写出用A与H作电极材料插入电解溶液G形成闭合电路的正极反应：

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：A、D、E、F、H为常见的单质，单质E和单质F在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体，Na在氧气中燃烧生成淡黄色固体Na₂O₂，B常温下为液态化合物，应为H₂O，A和水高温下反应，且A为生活中常用的金属，则A是Fe，Fe在氧气中能剧烈燃烧，所以E是O₂，则F是Na，D为H₂，C是Fe₃O₄，四氧化三铁和H高温下反应，应该为铝热反应，则H是Al，J是Al₂O₃，Na和水反应生成氢气和G，所以G是NaOH，NaOH和Al₂O₃反应生成I，I为I为NaAlO₂，电解氧化铝生成氧气和Al，所以H是Al，据此解答．

解答： 解：A、D、E、F、H为常见的单质，单质E和单质F在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体，Na在氧气中燃烧生成淡黄色固体Na₂O₂，B常温下为液态化合物，应为H₂O，A和水高温下反应，且A为生活中常用的金属，则A是Fe，Fe在氧气中能剧烈燃烧，所以E是O₂，则F是Na，D为H₂，C是Fe₃O₄，四氧化三铁和H高温下反应，应该为铝热反应，则H是Al，J是Al₂O₃，Na和水反应生成氢气和G，所以G是NaOH，NaOH和Al₂O₃反应生成I，I为I为NaAlO₂，电解氧化铝生成氧气和Al，所以H是Al，
（1）通过以上分析知，A是Fe，位于第四周期第VIII族，故答案为：第四；第Ⅷ；
（2）以上反应中没有元素变化的是⑦，所以属于非氧化还原反应的是⑦，故答案为：⑦；
（3）反应②为铁和水蒸气的反应，方程式为3Fe+4H₂O（g）

高温  .

Fe₃O₄+4H₂，故答案为：3Fe+4H₂O（g）

高温  .

Fe₃O₄+4H₂；
（4）反应④为铝热反应，该反应放出大量热，可以焊接铁轨或冶炼高熔点金属，故答案为：焊接铁轨或冶炼高熔点金属；
（5）Fe和Al在碱性条件下形成原电池反应，Fe为正极，反应的电极方程式为2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-，故答案为：2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-．

点评：本题考查无机推断题，涉及Fe、Al、Na元素及其化合物的推断，根据反应条件、物质特殊颜色、物质的性质等进行推断，侧重考查学生运用知识能力，熟练掌握元素化合物知识，题目难度中等．