题目内容
超氧化钾与二氧化碳的反应化学方程式，标出转移电子的方向和数目．
考点：氧化还原反应的电子转移数目计算
专题：氧化还原反应专题
分析：反应生成碳酸钾、氧气，只有超氧化钾中O元素的化合价变化，以此来解答．
解答：
解：超氧化钾与二氧化碳的反应化学方程式为4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2，只有超氧化钾中O元素的化合价变化，该反应中转移电子为3e-，转移电子的方向和数目为
，答：反应为4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2，转移电子的方向和数目为．
，答：反应为4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2，转移电子的方向和数目为．
点评：本题考查氧化还原反应及电子转移，为高频考点，把握反应物与生成物及反应中元素的化合价判断为解答的关键，注意将KO2中“O2”看成1个整体分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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（1）B电极为电池的下列说法错误的是（ ）
| A、Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加硝酸后沉淀不消失 |
| B、将SO2气体通入Ba（OH）2溶液中有白色沉淀生成 |
| C、将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成 |
| D、将SO2气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成 |
下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）
| A、CO2通入CaCl2溶液中 |
| B、NO2通入FeSO4溶液中 |
| C、NH3通入AlCl3溶液中 |
| D、SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中 |
常温下，下列各组有机物只用水难以鉴别的是（ ）
| A、乙酸、甲苯、硝基苯 |
| B、苯、苯酚水溶液、酒精水溶液 |
| C、乙醛、乙酸乙酯、溴苯 |
| D、淀粉粉末、蔗糖粉末、石蕊粉末 |
下列实验操作中所用仪器合理的是（ ）
| A、用10mL量筒量取 5.2mL 盐酸 |
| B、用100mL量筒量取 5.2mL 盐酸 |
| C、用托盘天平称取25.02g NaCl |
| D、用100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1 mol/L 的盐酸 |
某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Br-、AlO2-、Cl-、SO42-、CO32-进行实验：
①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出．将溶液分为2份．
②在一份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清．加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象．
③在另一份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色．
根据实验，下列推断正确的是的（ ）
①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出．将溶液分为2份．
②在一份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清．加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象．
③在另一份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色．
根据实验，下列推断正确的是的（ ）
| A、溶液中一定有K+、Br-、CO32-、AlO2- |
| B、溶液中一定没有Mg2+、Cu2+、Cl-、NH4+ |
| C、不能确定溶液中是否有H+、K+、SO42-，Cl- |
| D、溶液中一定有NH4+、Mg2+、Br-、CO32- |
下列说法中，不正确的是（ ）
| A、室温下NH3?H2O分子可能存在于pH=6的酸性溶液中 |
| B、在0.1mol?L-1氢氧化钠中加入适量的蒸馏水，溶液的c（H+）增大 |
| C、由水电离出的c（H+）=1×10-12mol?L-1的溶液中，AlO2-不可能大量存在 |
| D、在c（H+）=c（OH-）的溶液中，CO32-不可能大量存在 |