题目内容
（1）如果实验室用98％的浓硫酸（密度为1.8g·cm-3） 配制2.4 mol·L-1的稀硫酸250mL。计算所需浓硫酸的体积为________mL，在实验时应用 量取浓硫酸。
（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是___________________
A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C．用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F.盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
G.用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2 cm
（3）由于错误操作, 使得到的浓度数据比正确的偏大的是______________。
A．使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度
B．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中
C．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干
D．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
E.把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用
B．正极 C．阴极 D．阳极
与14gN2的混合气体
上常用CO与H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇。
核外电子排布图：
，请判断该排布图 （填“正确”或“错误”），理由是 （若判断正确，该空不用回答）。
色[Cu(NH3)4]SO4溶液，[Cu(NH3)4]SO4中 所含配位键是通过配体分子的 给出孤电子对， 接受电子对形成，SO42-的空间构型是 ，该物质中N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为 > > （填元素符号）。
已知反应2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
浓度/(mol·L－1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
下列说法正确的是
A．a = 1.64
B．此时刻正反应速率大于逆反应速率
C．若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大
D．若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态