某溶液中滴入BACl2溶液.产生白色沉淀.再滴入稀硝酸.沉淀不溶解.则该溶液中( )A．一定有SO42- B．可能有SO42- 或Ag+ C．一定无Ag+ D．还可能有CO32- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某溶液中滴入BACl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）

A．一定有SO42- B．可能有SO42- 或Ag+ C．一定无Ag+ D．还可能有CO32-

练习册系列答案

相关题目

下列有关说法正确的是（）

A．2，2—二甲基丁烷与2，4—二甲基戊烷的一氯代物种类数相同

B．乙烷、苯、裂化汽油溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键，所以NaCl固体可导电

D．乙醇的沸点比乙酸的沸点低，所以乙醇和乙酸可通过蒸馏初步分离

双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，利用该装置可以电解硫酸钠溶液以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气．对该装置及其原理判断正确的是（）

A．a气体为氢气，b气体为氧气

B．A溶液为氢氧化钠，B溶液为硫酸

C．c隔膜为阳离子交换膜、d隔膜为阴离子交换膜

D．该电解反应的总方程式可以表示为：2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑

在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml, 则该气体的相对分子质量是多少？

0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比（）

A． 5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：3

（1）如果实验室用98％的浓硫酸（密度为1.8g·cm-3）配制2.4 mol·L-1的稀硫酸250mL。计算所需浓硫酸的体积为________mL，在实验时应用量取浓硫酸。

（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是___________________

A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水

B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次

C．用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中

D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌

F.盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀

G.用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切

H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2 cm

（3）由于错误操作, 使得到的浓度数据比正确的偏大的是______________。

A．使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度

B．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中

C．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干

D．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切

E.把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用

在一定条件下，某化合物X受热分【解析】
2XA↑＋2B↑＋4C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，相同条件下，X的相对分子质量是（）

A．11.43 B．22.85 C．80.01 D．160.02

根据某种共性，可将CO2、SO2归为一类氧化物。下列物质中，也属于同类氧化物的是（）

A．CaCO3 B.SO3 C．CuO D．KMnO4+

现有下列浓度均为0.1 mol/L的电解质溶液：

①Na2CO3、② NaHCO3、③、④CH3COONH4、⑤ NH4HCO3

（1）上述5种物质的溶液既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）。

（2）已知溶液④呈中性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

（3）已知溶液⑤呈碱性，比较④、⑤两溶液的酸碱性，可以得出的结论是。

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