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Co2+与SCN-离子生成蓝色Co(SCN)2-离子，可利用该反应检出CO2+；若溶液也含Fe3+，为避免[Fe(NCS)n]3-n离子的红色干扰，可在溶液中加入NaF，将Fe3+掩蔽起来。这是由于生成了
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A．难溶的FeF3
B．难电离的FeF3
C．难电离的[FeF6]3-
D．难溶的Fe(SCN)F2
C
练习册系列答案
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下图是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题
（1）根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，①元素位于周期表的________区。
（2）②、⑥两元素形成的化合物的空间构型为________，其中心原子的杂化轨道类型为________。
（3）写出元素⑧基态原子的电子排布式________________。
（4）⑧的二价阳离子与过量的④的氢化物的水化物作用的离子方程式为：________________________。
（5）元素⑦与CO可形成的X(CO)5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为－20．5℃，沸点为
103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于________晶体（填晶体类型）。
（6）元素⑨的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH3间结合的作用力为________。
（7）金属⑦的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为________。
下列分子的空间构型为V型的是（　　）
A．H2OB．NH3C．HFD．CH4
Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物。已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br]SO4和
[Co(SO4)(NH3)5]Br，若在第一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液中，现象是_________________；若在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，现象是_____________，若加入AgNO3溶液时，现象是_______。
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
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A．沉淀溶解后，生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+
B．[Cu(H2O)4]2+比[Cu(NH3)4]2+中的配位键稳定
C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象
D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
配位键常用A→B来表示，下列有关说法中正确的是
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A.B原子所属元素一定是非金属元素
B.B的电负性一定大于A的电负性
C.A原子可以提供接受孤对电子的空轨道
D.A是提供孤对电子的原子

将灼热的铜丝伸入盛氯气的集气瓶中，剧烈反应，燃烧产生棕黄色烟，向集气瓶中加入少量水，观察到溶液呈黄绿色，主要原因是因为CuCl2溶液中存在黄绿色的[CuCl4]2-离子。现向蓝色的硫酸铜溶液中，加入少量稀氨水，得到蓝色絮状沉淀，继续加入氨水后，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向其中加入少量浓盐酸溶液，得到绿色溶液，则该绿色溶液中主要存在的离子是
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A. Cu2+、[Cu(H2O)4]2+、SO42-
B. [CuCl4]2-、[Cu(H2O)4]2+、NH4+、SO42-
C. [CuCl4]2-、NH4+、SO42-
D. [Cu(NH3)4]2+、[Cu(H2O)4]2+、SO42-
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是
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A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+
C．[Cu(NH3)4]2+的空间构型为正四面体型
D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是       
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A．两个键之间夹角为109°28′                    
B．C-H键为极性共价键
C．4个C-H键的键能、键长相同                   
D．碳的价层电子都形成共价键