题目内容
10．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- | |
| B． | 氯气与水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- | |
| C． | 铜片跟稀硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O | |
| D． | 铝片和氢氧化钠溶液反应：Al+OH-+6H2O=[Al（OH）4]-+3H2↑ |
分析 A．碳酸氢钙与过量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
B．次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开；
C．铜与稀硝酸反应生成的是NO气体；
D．2mol铝完全反应生成3mol氢气，该反应不满足电子守恒．
解答 解：A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故A正确；
B．氯气与水的反应生成氯化氢和次氯酸，正确的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO-，故B错误；
C．铜片跟稀硝酸反应生成硝酸铜、NO气体和水，正确的离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；
D．铝片和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
练习册系列答案
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20．现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：
（1）X形成的双原子分子的结构式为O=O，X形成的氢化物的沸点在同族元素形成的氢化物中是最高（填“最高”或“最低”），原因是水分子间存在氢键
（2）金属冶炼Y单质的化学方程式为2Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑
（3）Y单质与W元素的最高价氧化物对应水化物恰好反应完全，向反应后的溶液中通入过量的CO2，发生反应的离子方程式为AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-
（4）1mol单质Zn与 2mol Z元素形成的强酸浓溶液反应生成的气体是SO2，如何检验产生的气体产物用品红检验，如品红褪色，且加热溶液变红
（5）单质W与有机物CH3CH（OH）COOH反应的化学方程式为2Na+CH3CH（OH）COOH→CH3CH（ONa）COONa+H2↑，．
| 元素编号 | 元素性质与原子（或分子）结构 |
| X | 地壳中含量最高的非金属元素 |
| Y | M层比K层多1个电子 |
| Z | 最外层电子数为内层电子数的0.6倍 |
| W | 与氯形成的氯化物是生活中常用的调味品 |
（2）金属冶炼Y单质的化学方程式为2Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑
（3）Y单质与W元素的最高价氧化物对应水化物恰好反应完全，向反应后的溶液中通入过量的CO2，发生反应的离子方程式为AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-
（4）1mol单质Zn与 2mol Z元素形成的强酸浓溶液反应生成的气体是SO2，如何检验产生的气体产物用品红检验，如品红褪色，且加热溶液变红
（5）单质W与有机物CH3CH（OH）COOH反应的化学方程式为2Na+CH3CH（OH）COOH→CH3CH（ONa）COONa+H2↑，．
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18．根据反应式：（1）Br2+2I-=2Br-+I2 （2）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-可判断离子的氧化性由强到弱的顺序是（ ）
| A． | Cl2、Br2、I2 | B． | Br2、Cl2、I2 | C． | I2、Cl2、Br2 | D． | I2、Br2、Cl2 |
5．在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志是（ ）
| A． | C生成的速率与C分解的速率不相等 | |
| B． | A、B、C的浓度不再变化 | |
| C． | 单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB | |
| D． | A、B、C的分子数之比为1：3：2 |
15．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
（1）提出问题：Fe3+、Br2哪个氧化性更强？
（2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含Br2（填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含Fe3+所致．
（3）设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的．供选用的试剂：a、酚酞试液 b、CCl4 c、无水酒精 d、KSCN溶液．
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到得现象．
（4）结论
氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
（5）实验后的思考
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是Fe2+．
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有$\frac{1}{2}$的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为1mol/L．
（1）提出问题：Fe3+、Br2哪个氧化性更强？
（2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含Br2（填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含Fe3+所致．
（3）设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的．供选用的试剂：a、酚酞试液 b、CCl4 c、无水酒精 d、KSCN溶液．
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到得现象．
| 选用试剂（填序号） | 实验现象 | |
| 方案1 | ||
| 方案2 |
氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
（5）实验后的思考
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是Fe2+．
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有$\frac{1}{2}$的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为1mol/L．
下面是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag +、Ca2+、Cl-、CO32-和SO42-中的若干种，该小组同学取100mL水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1.0mol•L-1的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示：