题目内容
5．某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）| A． | K+、Na+、SO42-、HCO3- | B． | K+、Na+、Cl-、SO42- | ||
| C． | K+、Cu2+、NO3-、SO42- | D． | K+、Fe2+、NO3-、Cl- |
分析 酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．
解答 解：A．酸性溶液中不能大量存在HCO3-，故A不选；
B．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B选；
C．Cu2+为蓝色，与无色不符，故C不选；
D．H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，不能共存，故D不选；
故选B．
点评 本题考查离子共存，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答该类题目的关键，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．
铁是生产生活中应用最广泛的金属，炼铁技术备受关注，已知：
①2Fe2O3（s）+3C（s）?4Fe（s）+3CO2（g）△H=+460.5kJ•mol-1
②Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1
③断裂1mol CO（s）气体中的化学键需要吸收1076kJ的能量
断裂1mol CO2（s）气体中的化学键需要吸收1490kJ的能量
请回答下列问题：
（1）断裂1mol C（s）中所有化学键需要吸收的能量为834.5kJ．
（2）T1℃时，向密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应①，达到平衡后，CO2的浓度为a mol•L-1；其他条件不变，缩小容器容积，再次达到平衡时，CO2的浓度为b mol•L-1，则a=b．（选填“＞”“＜”或“=”）
（3）起始温度均为T2℃时，向容积为10L的三个恒容密闭容器中，分别加入一定量的Fe2O3和CO发生反应②，测得相关数据如表所示：
①T2℃时，容器1中反应的平衡常数K1=64．
②容器2中，5min达到平衡，则0～5min内以CO2表示该反应的速率v（CO2）=0.048mol/（L•min）．
③对于三个容器中的反应，下列说法正确的是CD（填选项字母）．
A．m＞2n
B．容器1和容器2中CO的平衡转化率a1＜a2．
C．K1=K3
D．平衡时气体压强：P3＞P1
（4）T2℃时，向恒压密闭容器中充入0.5mol Fe2O3和1.0mol CO，发生反应②，CO和CO2的物质的量浓度（c）与时间（t）的关系如图所示．
6min时，改变的外界条件为升温，理由为升温，平衡逆向移动，CO浓度增大，CO2浓度减小．
铁是生产生活中应用最广泛的金属，炼铁技术备受关注，已知：①2Fe2O3（s）+3C（s）?4Fe（s）+3CO2（g）△H=+460.5kJ•mol-1
②Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1
③断裂1mol CO（s）气体中的化学键需要吸收1076kJ的能量
断裂1mol CO2（s）气体中的化学键需要吸收1490kJ的能量
请回答下列问题：
（1）断裂1mol C（s）中所有化学键需要吸收的能量为834.5kJ．
（2）T1℃时，向密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应①，达到平衡后，CO2的浓度为a mol•L-1；其他条件不变，缩小容器容积，再次达到平衡时，CO2的浓度为b mol•L-1，则a=b．（选填“＞”“＜”或“=”）
（3）起始温度均为T2℃时，向容积为10L的三个恒容密闭容器中，分别加入一定量的Fe2O3和CO发生反应②，测得相关数据如表所示：
| 编号 | 容器 | 起始时物质的量 mol | 平衡时物质的量/mol | 平衡常数（K） | |
| Fe2O3 | CO | Fe | |||
| 1 | 恒温 | 0.5 | 1.5 | 0.8 | K1 |
| 2 | 恒温 | 2 | 3 | m | K2 |
| 3 | 绝热 | 1 | 1.5 | n | K3 |
②容器2中，5min达到平衡，则0～5min内以CO2表示该反应的速率v（CO2）=0.048mol/（L•min）．
③对于三个容器中的反应，下列说法正确的是CD（填选项字母）．
A．m＞2n
B．容器1和容器2中CO的平衡转化率a1＜a2．
C．K1=K3
D．平衡时气体压强：P3＞P1
（4）T2℃时，向恒压密闭容器中充入0.5mol Fe2O3和1.0mol CO，发生反应②，CO和CO2的物质的量浓度（c）与时间（t）的关系如图所示．
6min时，改变的外界条件为升温，理由为升温，平衡逆向移动，CO浓度增大，CO2浓度减小．
16．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
| A． | Na+、K+、NO3-、Cl- | B． | Na+、Fe2+、SO42-、NO3- | ||
| C． | Cu2+、Na+、SO42-、OH- | D． | Ba2+、SO32-、NO3-、K+ |
13．取稀硫酸900克，平均分成6份，分别加入镁粉进行6次实验，记录如表：
（1）表中m1=10；m2=18．
（2）这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
| 实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 加入镁粉的质量/克 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 生成硫酸镁的质量/克 | 5 | m1 | 15 | 18 | m2 | 18 |
（2）这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
20．对于反应M+N═P，如果温度每升高10℃，反应速率增加为原来的3倍．在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40℃完成反应的10%，需要的时间为（ ）
| A． | 2 min | B． | 3 min | C． | 6 min | D． | 9 min |
10．下列溶液中，跟100ml0.5moL/LNaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是（ ）
| A． | 100mL0.5mol/LMgCl2溶液 | B． | 200mL0.25mol/LCaCl2溶液 | ||
| C． | 50mL1mol/LNaCl 溶液 | D． | 25mL0.5mol/LAlCl3溶液 |
17．
如图，标准状况下，向带有活塞最大容积为120L的密闭容器中充入a mol H2S和b mol SO2（a、b为正整数；a≤5，b≤5），则反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度（g/L）是（ ）
如图，标准状况下，向带有活塞最大容积为120L的密闭容器中充入a mol H2S和b mol SO2（a、b为正整数；a≤5，b≤5），则反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度（g/L）是（ ）| A． | 14.40 | B． | 8.00 | C． | 5.60 | D． | 2.86 |
将1.66g碳酸钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水，配成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mo1•L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示．
15．下列有关的说法不正确的是（ ）
| A． | 在一定条件下，苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应 | |
| B． | 戊烷有4种同分异构体，它们熔点、沸点各不相同 | |
| C． | 油脂发生皂化反应可以得到高级脂肪酸盐与甘油 | |
| D． | 淀粉和蛋白质都属于高分子化合物 |