题目内容

14．一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）达到平衡，下列说法正确的是（　　）
容器　温度/k　物质的起始浓度/mol•L-1　CH3OH的平衡浓度/mol•L-1
　c（H2）　　c（CO）　　c（CH3OH）　
Ⅰ　400　0.20　0.10　00.080　
Ⅱ　400　0.40　0.20　0
Ⅲ　500　0　0　0.100.025
A．该反应的正反应吸热
B．达到平衡时，容器II中c（CH3OH）小于容器I中c（CH3OH）的两倍
C．达到平衡时，容器II中c（H2）大于容器III中c（H2）的两倍
D．达到平衡时，容器III中的正反应速率比容器I中的大

分析 对比Ⅰ、Ⅲ，如温度相同，0.1mol/L的CH3OH相当于0.20mol/L的H2和0.1mol/L的CO，为等效平衡，但Ⅲ温度较高，平衡时CH3OH较低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，对比Ⅰ、Ⅱ，在相同温度下反应，但Ⅱ浓度较大，由方程式可知，增大浓度，平衡正向移动，以此解答该题．

解答 解：A．由以上分析可知正反应为放热反应，故A错误；
B．Ⅰ、Ⅱ，在相同温度下反应，但Ⅱ浓度较大，增大浓度，平衡正向移动，达到平衡时，容器II中c（CH3OH）大于容器I中c（CH3OH）的两倍，故B错误；
C．．Ⅱ浓度较大，Ⅲ温度较高，增大浓度平衡正向移动，升高温度平衡逆向移动，Ⅲ的转化率降低，Ⅲ中相当于起始C（H2）为Ⅱ的一半，平衡时Ⅱ中C（H2）小于Ⅲ中的两倍，故C错误；
D．对比Ⅰ、Ⅲ，Ⅲ温度较高，浓度相当，升高温度，反应速率增大，则容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了化学平衡的有关计算、化学反应速率的影响，涉及等效平衡问题，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，但易错，答题时注意把握反应的特点以及平衡的影响因素．

练习册系列答案
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4．下列说法正确的是（　　）
A．高纯度的二氧化硅可用于制造计算机芯片和太阳能电池
B．胶体和溶液可以通过滤纸进行分离
C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应
D．玻璃是氧化物，成分可表示为Na2O•CaO•6SiO2
5．现有下列九种物质：①H2　②铝　③CuO　④CO2　⑤NaHSO4　⑥Ba（OH）2固体　⑦氨水　⑧稀硝酸　⑨熔融Al2（SO4）3
（1）上述状态下可导电的是②⑦⑧⑨；属于电解质的是③⑤⑥⑨；属于非电解质的是④．（填序号）
（2）写出⑤⑨在水中的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-，Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-；
（3）34.2g ⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为1.2mol/L．
2．为了探究过氧化钠的强氧化性，某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置．

实验步骤及现象如下：
①检查装置气密性后，装入药品Na2O2并连接仪器．
②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好（导管末端未伸
入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，剧烈反应，产生黄绿色气体．
③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体．
④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色．
回答下列问题：
（1）装置B中湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有Cl2（填化学式）生成．若将B中红纸条改为湿润的紫石蕊试纸，现象为先变红后变白
（2）实验前通N2的目的排尽装置内的氧气和CO2，装置C的作用是吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气
（3）甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得．乙同学认为此结论不正确，其不赞成的理由可能为：①Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O2；   ②O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应所得．
9．大气污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染现象不胜枚举．下列现象与大气污染有关的是（　　）
①温室效应    ②酸雨    ③臭氧空洞．
A．①②B．②③C．①③D．①②③
19．某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101 kPa）的气体摩尔体积，请回答以下问题．该小组设计的简易实验装置如图所示：
该实验的主要操作步骤如下：
①用实验室中浓盐酸配制100 mL 1.0 mol•L-1的盐酸溶液；
②用量筒量取10.0 mL 1.0 mol•L-1的盐酸溶液加入锥形瓶中；
③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端；
④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL．
回答下列问题．
（1）步骤①中除量筒、烧杯外还需要的玻璃仪器有：100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒．下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是A（填字母）．
A．用量筒量取浓盐酸时，仰视量筒的刻度
B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出
C．定容时仰视刻度线
D．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线
（2）步骤③中，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为0.12g．实验步骤⑤中应选用B（填序号）的量筒．
A．100mL           B．200mL            C．500mL
（3）若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=$\frac{V}{5}$mol/L（用含V的代数式表示），若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
6．已知纯水在T℃时，pH=6．
（1）该温度下1mol•L-1的NaOH溶液的pH=12，由水电离出的c（OH-）=10-12 mol•L-1．
（2）该温度下，将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的HCl溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得溶液的pH=10，则a：b=11：9．
3．下列物质能使品红溶液褪色且是利用强氧化性来漂白的是（　　）
①活性碳②过氧化钠③氯水④漂白粉⑤臭氧．
A．①③④B．②③④⑤C．①②③④D．①②③④⑤
4．已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）
A．质子数：c＞bB．阴离子的还原性：Y2-＜Z-
C．离子半径：X+＞W3+D．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ

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