题目内容

【题目】湿垃圾又称为厨余垃圾，厨余垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸的原理如图所示（图中HA表示乳酸分子，A－表示乳酸根离子）。 下列说法正确的是（ ）.

A.当有11.2LO2生成时，电路中通过2 mol e－的电量

B.电子从负极经电解质溶液回到正极

C.通电后，A－通过阴离子交换膜从阴极区进入浓缩室

D.通电后，阳极附近pH增大

【答案】C

【解析】

A. 不知道是否在标准状况下，无法计算，故A错误；

B. 电子从负极经导线回到正极，不能经过电解质溶液，故B错误；

C. 通电后，A－通过阴离子交换膜从阴极区进入浓缩室，故C正确；

D. 通电后，阳极氢氧根放电变为氧气，剩余氢离子，因此阳极附近pH减小，故D错误。

综上所述，答案为C。

练习册系列答案
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【题目】短周期元素X、Y、Z、Q、R，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：(在水溶液中进行)，已知C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。下列叙述错误的是

A.D的电子式为：

B.X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质的分子式为：C2H2

C.五种元素原子半径由大到小的顺序是：Q>R>Y>Z>X

D.A转化为B的离子方程式一定是：2AlO2-+3H2O+CO2→2Al(OH)3↓+CO32-

【题目】稀土是一种重要的战略资源。氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3，它是提取铈等稀土元素的重要矿物原料。氟碳铈矿的冶炼工艺流程如下：

已知：铈的常见化合价为＋3、＋4。焙烧后铈元素转化成CeO2和CeF4。四价铈不易进入溶液，而三价稀土元素易进入溶液；

酸浸II中发生反应：

9CeO2＋3CeF4＋45HCl＋3H3BO3=Ce（BF4）3↓＋11CeCl3＋6Cl2↑＋27H2O；c（Ce3＋）≤10－5 mol/L 时，完全沉淀。

请回答下列问题：

（1）①焙烧时先要将氟碳C矿粉碎，目的是 ___________。

②焙烧后产生的CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO2CeO2（1－x）＋xO2↑的循环。写出CeO2消除CO尾气的化学方程式：________。

（2）在酸浸I中用盐酸浸出时，有少量铈进入滤液，且产生黄绿色气体。 少量铈由CeO2进入稀土溶液发生反应的离子方程式是_______。

（3）向Ce（BF4）3中加入KCl溶液的目的是_________。

（4）操作I的名称为_________，在实验室中进行操作II时所需要的硅酸盐仪器有_______。

（5）“操作I”后，向溶液中加入NaOH溶液来调节溶液的pH，以获得Ce（OH）3沉淀，常温下加入NaOH调节溶液的 pH应大于______即可认为Ce3＋已完全沉淀。{已知：Ksp[Ce（OH）3]＝1.0 ×10－20}

（6）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品5.00g，加酸溶解后，向其中加入含0.033 00 mol FeSO4的FeSO4溶液使Ce4＋全部被还原成Ce3＋，再用0.100 0mol/L的酸性KMnO4标准溶液滴定至终点时，平均消耗20.00 mL标准溶液。则该产品中Ce（OH）4的质量分数为______（保留2位小数，已知氧化性：Ce4＋ >KMnO4；Ce（OH）4 的相对分子质量为208）

【题目】常温下，向10 mL 0.1 mol/L的HR溶液中逐滴滴入0.l mol/L 的氨水，溶液pH及导电性变化如图。

下列分析正确的是

A.HR为强酸

B.加入10 mL 氨水时，溶液中c（NH4+）＞c（R－）

C.c点溶液存在c（NH4+）＜c（ R－）

D.b点的离子浓度大于a点的离子浓度

【题目】在一定条件下,可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g) ΔH=-akJmol-1,达到化学平衡时,下列说法一定正确的是　(　　)

A.反应放出akJ热量B.反应物和生成物的浓度都不再发生变化

C.X和Y的物质的量之比为1∶2D.X的正反应速率等于Z的逆反应速率

【题目】铁及其化合物在生产生活中应用广泛，如铁红（Fe2O3）可作为颜料，电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。 aFe2（SO4） 3·b（NH4） 2SO4·cH2O，（硫酸铁铵）常用于生活饮用水、工业循环水的净化处理。

（1）现有一含有Fe2O3和Fe3O4的混合物样品，测得n（Fe）:n（O）=1:1.375,则该样品中Fe2O3的物质的量分数为___________。（结果保留2位有效数字）

（2）CuO和Fe2O3的混合物9.6 g在高温下与足量的CO充分反应，反应后全部气体用100mL 1.2mol/L Ba（OH）2 溶液吸收，生成15.76 g白色沉淀。则吸收气体后溶液中的溶质的化学式为__________，混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为___________。

（3）称取某硫酸铁铵样品7.00 g，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到1.07 g沉淀；向另一份溶液中加入含0.025 molBa （NO3）2的溶液，恰好完全反应，求该硫酸铁铵的化学式_________。

（4）现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入800mL 3mol/L的FeCl3溶液中，一段时间后，将该线路板取出，向溶液中加入铁粉56.0 g，充分反应后剩余固体51.2 g，求所得溶液中溶质的物质的量浓度_________（忽略反应前后溶液体积的变化）。

【题目】某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置（夹持装置略去）：

①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入氯气至反应结束；

②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；

③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；

④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；

⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

请回答：

（1）工业上采用电解饱和食盐水的方法来制备氯气，该反应的化学方程式为______________________________________________________________________；

（2）步骤②中鼓入热空气的作用为___________________________________；此实验中尾气可用_____（填选项字母）吸收处理。

a．水 b．浓硫酸 c．NaOH溶液 d.饱和NaCl溶液

（3）步骤③中发生的主要反应的离子方程式为______________________________。

（4）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBr、NaBrO3等，该反应的化学方程式为___________________________________。

（5）与B装置相比，采用C装置的优点为________________，__________________________。

【题目】下列能用勒夏特列原理解释的事实是

A.碳酸钙不溶于水，但溶于盐酸

B.由2NO2(g)N2O4(g) 组成的平衡体系，加压后颜色加深

C.工业上选择常压条件合成SO3

D.选择450℃左右的温度合成氨

【题目】高氯酸钠可用于制备高氯酸。以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体(NaClO4·H2O)的流程如下：

（1）由粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、SO42-、Br－等杂质)制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂。Na2CO3的作用是____________；除去盐水中的Br－可以节省电解过程中的电能，其原因是________________。

（2）“电解Ⅰ”的目的是制备NaClO3溶液，产生的尾气除H2外，还含有______________(填化学式)。“电解Ⅱ”的化学方程式为_____________________。

（3）“除杂”的目的是除去少量的NaClO3杂质，该反应的离子方程式为_______________________。“气流干燥”时，温度控制在80～100 ℃的原因是__________________。

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