Question

【题目】按要求完成下列填空：
（1）已知在标准状况下的四种气体 ①8.96L CH4②3.01×1022个HCl分子　③10.2克H2S④0.5molNH3用相应的序号填写下列空白：
体积最大的是；含氢原子数最多的是 ．
（2）等物质的量的氧气与臭氧质量之比为 ， 分子个数之比为 ， 电子个数之比为 ．
（3）某金属氯化物MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl﹣ ． 则金属M的摩尔质量为 ．
（4）现有10克H218O中，中子数目为 ．
（5）0.4mol NH3中所含氢原子数与g水所含氢原子数相等．
（6）0.5molSO2的质量是g，在标准状况下的体积为L；含有个氧原子．
（7）将标况下22.4L的HCl 溶于水配成200mL的溶液，所溶液的物质的量浓度为 ．

Answer 1

【答案】
（1）④,①
（2）2：3,1：1,2：3
（3）27g/mol
（4）5NA
（5）10.8
（6）32,11.2,NA
（7）5mol/L
【解析】解：（1）n（CH4）= =0.4mol，n（HCl）= =0.05mol，n（H2S）= =0.3mol，n（NH3）=0.5mol，

由V=nVm可知，物质的量越大，体积越大，则体积最大的是④，由分子构成可知，含氢原子物质的量分别为1.6mol、0.05mol、0.6mol、1.5mol，最多的为①；
（2）等物质的量的氧气与臭氧，设物质的量均为1mol，则质量之比为1mol×32g/mol：1mol×28g/mol=2：3，

分子个数之比等于物质的量之比，均为1：1，

电子个数之比为1mol×2×8：1mol×3×8=2：3；
（3）MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl﹣，n（MCl3）=0.2mol，则M= = =133.5g/mol，金属M的摩尔质量为133.5g/mol﹣35.5g/mol×3=27g/mol；
（4）10克H218O的物质的量为 =0.5mol，1个分子中含18﹣8=10个中子，则中子数为0.5mol×10×NA=5NA；
（5）0.4mol NH3中所含氢原子物质的量为1.2mol；氢原子数之比等于物质的量之比，设水的质量为x，则氢原子物质的量= ×2=1.2mol；

x=10.8g；
（6）0.5molSO2的质量是为0.5mol×64g/mol=32g；在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；1个二氧化硫含有2个氧原子，则0.5mol二氧化硫含有氧原子个数为：0.5mol×NA×2=NA；
（7）将标况下22.4L的HCl 溶于水配成200mL的溶液，所溶液的物质的量浓度为： =5mol/L；
故答案为：（1）④；①；（2）2：3；1：1；2：3；（3）27g/mol；（4）5NA；（5）10.8g；（6）32；11.2；NA；（7）5mol/L．
（1）根据根据公式、、进行计算；
（2）物质的量相等时，质量之比等于摩尔质量之比；分子数之比等于物质的量之比。
（3）根据公式计算；
（4）18O原子中，中子数为10；
（5）根据公式、进行计算；
（6）根据公式、进行计算；
（7）根据公式、进行计算。