题目内容
【题目】已知Ba的活动性处于Na、K之间，则下列说法中正确的是（ ）
A. Ba可从KC1溶液中置换出钾B. Ba不能从冷水中置换出氢
C. 在溶液中Zn可还原Ba2+生成BaD. Ba(OH)2是强碱
【答案】D
【解析】
A．Ba不能从KCl溶液中置换出K，Ba与水反应，且金属性为K＞Ba，故A错误；
B．金属性为Ba＞Na，Na与水反应生成氢气，则Ba 可从冷水中置换出氢，故B错误；
C．金属性Ba＞Zn，则溶液中Zn不能还原Ba2+生成Ba，故C错误；
D．钡是活泼金属，其最高价氧化物的水化物Ba(OH)2是强碱，故D正确；
故答案为D。
【题目】CO是生产羰基化学品的基本原料，对于以水煤气为原料提取CO的工艺，如果氢气
未能充分利用，则提高了CO生产成本，所以在煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值问题．反应CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.94 | 9 | a |
（1）上述反应的逆反应是（填“放热”或“吸热”）反应．
（2）已知在一定温度下：C（s）+CO2（g）2CO（g） K
C（s）+H2O （g）H2（g）+CO（g） K1
CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g） K2
则K、K1、K2、之间的关系是 ．
（3）800℃时，在2L的恒容密闭容器中，充入2.0molCO（g）和3.0molH2O（g），保持温度不变进行反应：CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g），4min时反应达到平衡，测得CO的转化率为60%．
①0～4min内，CO2的平均反应速率为molL﹣1min﹣1 ， 800℃时a= ．
②800℃时四个不同容器中发生上述反应，测得各物质的浓度（molL﹣1）如表，其中达到平衡状态的是（填字母）．
A | B | C | D | |
c（CO2） | 3 | 1 | 0.8 | 1 |
c（H2） | 2 | 1 | 0.8 | 1 |
c（CO） | 1 | 2 | 3 | 0.5 |
c（H2O） | 2 | 2 | 3 | 2 |