题目内容

【题目】实验室对下列药品的保存方法错误的是（ ）
A.少量碳酸钙固体放在广口瓶中
B.少量浓硝酸放在棕色细口瓶中
C.少量金属钠保存在煤油中
D.少量氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

【答案】D
【解析】解：A、固体应保存在广口瓶中，方便取用，故A正确；
B、硝酸见光易分解，故应避光保存，故应保存在棕色细口瓶中，故B正确；
C、钠的密度比煤油大，故沉在煤油底部，能隔绝空气和水，故C正确；
D、氢氧化钠能和玻璃的主要成分二氧化硅反应生成粘合剂硅酸钠，导致瓶口不能打开，故不能用玻璃塞，故D错误．
故选D．

练习册系列答案
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【题目】以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α﹣氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率．已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：

（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为
（2）用图中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为（填选项编号）．

（3）在实验流程中，加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为 ．
（4）验证“沉铁”后，溶液中是否还含有铁离子的操作方法为 ．
（5）若用调节pH溶液“沉铁”，则得到Fe（OH）3 ， 已知：25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 ， 则该温度下反应Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+的平衡常数为 ．
（6）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al（SO4）212H2O] 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+
5SO3↑+3SO2↑+53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置．

①集气瓶中收集到的气体是 （填化学式）．
②KMnO4溶液褪色，发生的离子反应方程式为

【题目】常温下，向一定体积的0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
C.溶液中 不变
D.溶液中 不变

【题目】下列说法不正确的是(　　)

A. 油脂中的碳链为碳碳单键时主要是低沸点的植物油

B. 油脂是产生能量最高的营养物质

C. 脂肪在人体内水解生成甘油和高级脂肪酸

D. 油脂能增进食欲但是如果摄入过量能够引起很多疾病

【题目】在一定温度下将1molCO 和3mol 水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）达到平衡后，测得CO2为0.75mol，再通入6mol 水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为（ ）
A.1.2 mol
B.1.5 mol
C.1.8 mol
D.2.1 mol

【题目】二氧化碳和氨是重要的化工产品，是纯碱工业、制造硝酸、铵盐和氮肥等的原料．
（1）CO2的电子式是 ．
（2）以NH3与CO2为原料合成尿素[化学式为CO（NH2）2]的主要反应如下：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=﹣l59.5kJmol﹣1
②NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJmol﹣1
③H2O（1）═H2O（g）△H=+44.0kJmol﹣1
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式；
（3）NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905kJmol﹣1不同温度下NO产率如下图1所示，由此图可知温度对NO产率的影响规律为 ， 请用化学反应速率和化学平衡理论解释其原因： ．

（4）以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图2所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关石墨I电极反应可表示为 ．

（5）已知常温下NH3H2O的电离平衡常数K=1.75×10﹣5 ， H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10﹣7 ， K2=4.7×10﹣11 ． 常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；计算反应NH4++HCO3﹣+H2ONH3H2O+H2CO3的平衡常数K=（结果保留2位有效数字）．

【题目】根据问题填空：
（1）配制一定物质的量浓度溶液时，会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）
a．容量瓶在使用前内壁沾有水珠 b．定容时俯视读刻度
c．未冷却至室温就注入容量瓶并马上定容 d．向容量瓶转移液体时有少量流出
（2）容量瓶上标有（填序号）
①温度 ②浓度 ③容量 ④质量 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式
（3）将4g NaOH 固体溶解在10mL的水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是 ．
（4）溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（填序号），
A．是否是大量分子或离子的集合体 B．分散质粒子的大小
C．是否能通过滤纸 D．是否均一、透明、稳定
光束通过Fe（OH）3胶体时，可看到光亮的通路，这种现象叫 ．
（5）实验室制取氯气的反应方程式是：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，在此反应中，被氧化的元素是 ， 还原产物是 ．

【题目】按要求完成下列填空：
（1）已知在标准状况下的四种气体 ①8.96L CH4②3.01×1022个HCl分子　③10.2克H2S④0.5molNH3用相应的序号填写下列空白：
体积最大的是；含氢原子数最多的是 ．
（2）等物质的量的氧气与臭氧质量之比为 ， 分子个数之比为 ， 电子个数之比为 ．
（3）某金属氯化物MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl﹣ ． 则金属M的摩尔质量为 ．
（4）现有10克H218O中，中子数目为 ．
（5）0.4mol NH3中所含氢原子数与g水所含氢原子数相等．
（6）0.5molSO2的质量是g，在标准状况下的体积为L；含有个氧原子．
（7）将标况下22.4L的HCl 溶于水配成200mL的溶液，所溶液的物质的量浓度为 ．

【题目】在存放照相机、显微镜、食品和药品的包装盒中常发现一些袋装透明的胶状颗粒，该颗粒的主要作用是干燥，其成分是（ ）

A. 活性炭B. 氯化钠C. 硅胶D. 小苏打

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