题目内容

相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）

①它们所含的分子数目之比为1：1

②它们所含的O原子数目之比为1：2

③它们所含的原子总数目之比为2：3

④它们所含的C原子数目之比为1：1

⑤它们所含的电子数目之比为7：11．

A．①和④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤

练习册系列答案
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把1L 0.1mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10L，下列叙述正确的是（ ）

A．c（CH3COOH）变为原来的

B．的比值增大

C．c（H+）变为原来的

D．溶液的导电性增强

有关硅及其化合物的叙述正确的是（ ）

A．二氧化硅与任何酸都不反应

B．二氧化碳通入水玻璃中能得到硅酸沉淀

C．硅的性质很稳定，能以单质形式存在于地壳中

D．二氧化硅溶于水显酸性

已知：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O．如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（ ）

选项
 

实验现象
 

结论
 

A
 

滴有KSCN的FeCl2溶液变红
 

Cl2具有还原性
 

B
 

滴有酚酞的NaOH溶液褪色
 

Cl2具有酸性
 

C
 

石蕊试液先变红后褪色
 

Cl2具有漂白性
 

D
 

KI淀粉溶液变蓝
 

Cl2具有氧化性
 

如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y．若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起．气体X和液体Y不可能是（ ）

A．X是NH3，Y是水

B．X是SO2，Y是NaOH浓溶液

C．X是CO2，Y是稀硫酸

D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液

现有六种元素，其中B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是：

I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F 是前四周期原子电子轨道表示式中单电子数最多的元素

G在周期表的第十一列

（1）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形．

（2）C和与其左右相邻元素原子的第一电离能由大到小的顺序是 ．

（3）①DE3中心原子的杂化方式为 杂化，该分子中的键角比离子DE4+中的键角小的原因是

②将E的单质通入到黄血盐{K4[Fe（CN）6]}溶液中，可得到赤血盐{K3[Fe（CN）6]}．该反应的离子方程式为

③已知含E的一种化合物与过氧化氢发生如下反应（已配平）：H2O2+→ +HE （请写出横线上物质的结构式）

（4）F位于 区，价电子排布式为 ．

（5）G单质晶体中原子的堆积方式为面心立方最密堆积（如图），则晶胞中每个原子的配位数为 ．假设晶胞边长为a，原子半径为r，列式表示该晶胞的空间利用率为 ．

下列说法正确的是（ ）

A．用乙醇或CCl4提取碘水中的碘单质

B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力类型相同

C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1

D．H2S与SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构

下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（ ）

A. HNO2 B. H2SO3 C. HClO3 D. HClO4

在一密闭容器中，高温下发生下述反应（不考虑NO与氧气的反应）：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）．容器中NH3、O2、NO、H2O四种物质的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线如图所示．反应进行至2min时，只改变了某一条件，使曲线发生变化，该条件可能是下述中的（ ）

A．充入了O2（g） B．降低温度

C．加了催化剂 D．扩大了容器体积

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