题目内容

下列说法正确的是（ ）

A．用乙醇或CCl4提取碘水中的碘单质

B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力类型相同

C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1

D．H2S与SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构

练习册系列答案
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下列图示变化为吸热反应的是（ ）

A. B.

C. D.

（1）关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示．试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”） ，判断理由： ．

（2）关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶．试判断：B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”） ，判断理由： ．

相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）

①它们所含的分子数目之比为1：1

②它们所含的O原子数目之比为1：2

③它们所含的原子总数目之比为2：3

④它们所含的C原子数目之比为1：1

⑤它们所含的电子数目之比为7：11．

A．①和④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤

A，B，C，D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小．D能分别与A、B、C、形成10电子总数相等的多原子分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C原子都采取sp3杂化．

①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号表示）．A22﹣与C22+互为等电子体，C22+的电子式

②N的沸点比其同族相邻氢化物沸点高的主要原因是 ．W分子的空间构型的名称是

（2）E、F、G三元素的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子排布均为4s1．

①F元素基态原子电子排布式为

②E元素单质的晶体堆积模型为 （填字母）

③向G的硫酸盐溶液中通入过量N气体，可生成[G（N）4]2+不考虑空间构型，[G（N）4]2+的结构可用示意图表示为 （用元素符号表示）．

下列数据是对应物质的熔点

Na2O

NaCl

AlF3

AlCl3

920

801

1291

190

BCl3

Al2O3

CO2

SiO2

﹣107

2073

﹣57

1723

据此做出的下列判断中错误的是（ ）

A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体

B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体

C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

实现下列变化时，需要克服相同类型作用力的是（ ）

A. 水晶和干冰的熔化

B. 食盐和醋酸钠的熔化

C. 液溴和液汞的汽化

D. 氨的气化和水的电离

下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（ ）

A．实验室用乙醇制取乙烯

B．实验室制取乙酸乙酯

C．石油分馏

D．实验室制取硝基苯

铝与100mL稀硫酸的反应中，已知30s末共收集到标况下氢气336mL，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则30s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ）

A．0.1 mol/（L•min） B．3.6 mol/（L•min）

C．1.2 mol/（L•min） D．0.017mol/（L•min）

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