Question

写出电离方程式
（1）CaCO₃

 

（2）NH₃?H₂O

 

（3）某次降雨中的硫酸的浓度为5×10^-7mol/L，则它的PH=

 

．

Answer 1

考点：电离方程式的书写,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）碳酸钙为强电解质，完全电离出钙离子和碳酸根离子；
（2）一水合氨为弱电解质，部分电离出铵根离子和氢氧根离子；
（3）硫酸为二元强酸，完全电离，根据pH=-lgc（H⁺）计算；

解答： 解：（1）碳酸钙为强电解质，完全电离CaCO₃=Ca²⁺+CO₃^2-，故答案为：CaCO₃=Ca²⁺+CO₃^2-；
（2）NH₃?H₂O为弱电解质，部分电离，电离方程式为NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，故答案为：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（3）H₂SO₄是强电解质，能完全电离，电离方程式为：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，硫酸的浓度为5×10^-7mol/L，则c（H⁺）=1×10^-6mol/L，pH=-lgc（H⁺）=6，故答案为：6．

点评：本题考查电离方程式的书写知识，注意强电解质在溶液中能完全电离用“=”，弱电解质部分电离用“?”，多元弱酸，应分步电离，离子团在电离方程式中不能拆开，题目难度不大．