题目内容
下列化学方程式中，可以用离子方程式 H++OH-═H2O表示的是（ ）
| A、3HCl+Fe（OH）3═FeCl3+3H2O |
| B、HNO3+KOH═KNO3+H2O |
| C、H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O |
| D、2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：化学方程式中，可以用离子方程式H++OH-═H2O表示，说明酸、碱都是可溶性强电解质，且不能生成其它沉淀、气体等物质，据此分析解答．
解答：
解：A．Fe（OH）3不溶于水，应该写化学式，故A错误；
B．硝酸和KOH、硝酸钾都是可溶性强电解质，应该写离子，所以该反应可以用H++OH-═H2O表示，故B正确；
C．该反应中还生成硫酸钡沉淀，硫酸钡应该写化学式，故C错误；
D．Cu（OH）2不溶于水，应该写化学式，故D错误；
故选B．
B．硝酸和KOH、硝酸钾都是可溶性强电解质，应该写离子，所以该反应可以用H++OH-═H2O表示，故B正确；
C．该反应中还生成硫酸钡沉淀，硫酸钡应该写化学式，故C错误；
D．Cu（OH）2不溶于水，应该写化学式，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子方程式正误判断，明确物质性质及离子方程式书写规则即可解答，单质、气体、沉淀、弱电解质及氧化物等都写化学式，离子方程式表示一类反应、化学反应表示一个反应，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
反应4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是（ ）
| A、V（O2）=0.01mol?L-1?s-1 |
| B、V（NO）=0.008mol L-1?s-1 |
| C、V（H2O）=0.015mol L-1?s-1 |
| D、V（NH3）=0.002mol L-1?s-1 |
下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是（ ）
| A、同质量、不同密度的N2和CO |
| B、同温度、同体积的H2和N2 |
| C、同体积、同密度的C2H6和NO |
| D、同压强、同电子数的N2O和CO2 |
“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向．下列制取硝酸铜方案符合绿色、经济要求的是（ ）
| A、Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2 | ||||
| B、Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2 | ||||
C、Cu
| ||||
| D、Cu+AgNO3→Cu（NO3）2 |
在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用（ ）
| A、HCl |
| B、CuCl2 |
| C、Na2SO4 |
| D、CuSO4 |
在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g） 达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L．当在恒温下，将密闭容器的体积缩小为
，再达平衡时，测得C气体的浓度为0.9mol/L．则下列叙述正确的是（ ）
| 1 |
| 2 |
| A、反应速率降低 |
| B、平衡向右移动 |
| C、B的转化率提高 |
| D、a+b＜c+d |