题目内容
钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：
Na（l）+KCl（l）
NaCl（l）+K（g）-Q
各物质的沸点与压强的关系如下表。
| 压强/kPa | 13.33 | 53.32 | 101.3 |
| K的沸点/℃ | 590 | 710 | 770 |
| Na的沸点/℃ | 700 | 830 | 890 |
| KCl的沸点/℃ | 1 437 | ||
| NaCl的沸点/℃ | 1 465 |
（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为__________，而反应的最高温度应低于__________。
（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是______________。
（1）770 ℃ 890 ℃
（2）降低压强或移去钾蒸气 适当升高温度
解析:
（1）该反应过程应把温度控制在只有K为气态，则温度范围应高于770 ℃，低于8
90 ℃（不能使钠成为气体）。
（2）只有使平衡正向移动才可提高原料的利用率，可采取的措施有：①减少生成物浓度，即移去钾蒸气；②降
低压强；③适当升高温度。
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NaCl(l)+K(g)-Q，该反应的平衡常数可表示为：k=c(K)，各物质的沸点与压强的关系见下表： 压强/kPa | 13.33 | 53.32 | 101.3 |
K的沸点/℃ | 590 | 710 | 770 |
Na的沸点/℃ | 700 | 830 | 890 |
KCl的沸点/℃ |
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| 1 437 |
NaCl的沸点/℃ |
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| 1 465 |
（1）在常压下，金属钾转变为气态从混合物中分离的最低温度约为___________，而反应的最高温度应低于___________。
（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率，可以采取的措施是__________________。
NaCl(l)+K(g)；ΔH＞0该反应的平衡常数可表示为：K=c(K)，各物质的沸点与压强的关系见下表。压强（kPa） | 13.33 | 53.32 | 101.3 |
K的沸点（℃） | 590 | 710 | 770 |
Na的沸点（℃） | 700 | 830 | 890 |
KCl的沸点（℃） |
|
| 1 437 |
NaCl的沸点（℃） |
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| 1 465 |
（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为___________，而反应的最高温度应低于___________。
（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是___________。
（3）常压下，当反应温度升高至900 ℃时，该反应的平衡常数可表示为：K=___________。
Na(l)+KCl(l) 
NaCl(l)+K(g)；ΔH＞0
压强／kPa | 13.33 | 53.32 | 101.3 |
K的沸点/℃ | 590 | 710 | 770 |
Na的沸点/℃ | 700 | 830 | 890 |
KCl的沸点/℃ |
|
| 1437 |
NaCl的沸点/℃ |
|
| 1465 |
(1)用钠与氯化钾反应制取金属钾所采用的原理是什么？??
（2）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ，而反应的最高温度应低于 。
（3）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是 。