Question

6．如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生具有氧化性的气体，在标准状况下为2.24L．下列说法正确的是（　　）

• A． 一段时间后A池溶液pH升高，B池中c（Cu²⁺）减小
• B． d、e两极都发生氧化反应
• C． e极应为粗铜板材料
• D． B池中f极质量减小12.8 g

Answer 1

分析 A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L，则d电极上生成氧气，d为阳极，则c、e是阴极而f是阳极．
A．A池电解氢氧化钠实质是电解水，溶剂减少，溶质不变，碱的浓度增大；B池中精炼铜，电解质溶液中铜离子浓度略减小；
B．阴极上得电子发生还原反应，阳极上失电子发生氧化反应；
C．电解精炼时，粗铜作阳极、纯铜作阴极；
D．根据转移电子守恒计算e增重的质量，而f是粗铜含铁镍等金属，在电解过程中也会失去电子溶解，所以阳极f减小的质量并不等于阴极增重的质量．

解答 解：A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L，则d电极上生成氧气，d为阳极，则c、e是阴极而f是阳极．
A．A池电解氢氧化钠实质是电解水，溶剂减少，溶质不变，碱的浓度增大，碱性增强，PH值增大；B池中精炼铜，电解质溶液中铜离子浓度略减小，故A正确；
B．阴极上得电子发生还原反应，阳极上失电子发生氧化反应，d是阳极、e是阴极，所以d发生氧化反应、e发生还原反应，故B错误；
C．电解精炼时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，e是阴极、f是阳极，所以e是纯铜、f是粗铜，故C错误；
D．d电极上生成的气体是氧气，其物质的量为0.1mol，根据转移电子守恒得e生成m（Cu）=$\frac{0.1mol×4}{2}$×64g/mol=12.8g，则e极增重12.8g，f是粗铜含铁镍等金属，在电解过程中也会失去电子溶解，所以阳极f减小的质量不等于阴极增重的质量，故D错误；
故选A．

点评 本题考查电解原理，为高频考点，正确判断阴阳极及各个电极上发生的反应是解本题关键，注意结合转移电子守恒分析解答，题目难度不大．