题目内容

16．下列不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．反应CO（g）+NO2（g）=CO2（g）+NO（g）△H＜0，达平衡后，升高温度体系颜色变深
B．实验室制备氢气，用粗锌代替纯锌，反应速率加快
C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释
D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH＜5

分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．

解答 解：A．反应为可逆反应，升高温度，平衡向逆方向移动，体系颜色加深，可用勒夏特列原理解释，故A不选；
B．粗锌能够形成原电池，导致反应速率加快，不能用勒夏特列原理解释，故B选；
C．铁离子在溶液中水解生成氢氧化铁和氢离子，将氯化铁加入盐酸中，可抑制铁离子水解，能够用勒夏特列原理解释，故C不选；
D．醋酸为弱酸，存在电离平衡，则将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，促进电离平衡移动，则测得其pH＜5，能用勒夏特列原理解释，故D不选；
故选B．

点评 本题考查了勒夏特列原理的使用条件，注意把握影响平衡移动的因素以及使用勒夏特列原理的前提，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力，题目难度不大．

练习册系列答案
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下列我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（ ）

A．黑火药爆炸 B．用铁矿石炼铁 C．湿法炼铜 D．转轮排字

实验室提供的下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是( )

A. 酒精和水 B. 碘和四氯化碳 C. 水和四氯化碳 D. 汽油和植物油
4．取下列四种气态烃各1g，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（　　）
A．C4H10B．C3H8C．CH4D．C2H4
11．如所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化及其产物检验的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）．

图中：A为无水乙醇（沸点为78℃），
B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，
C为无水CuSO粉末，
D为碱石灰，
F为新制的氢氧化铜悬浊液．
已知：含-CHO的物质在加热条件下与新制的Cu（OH）2悬浊液反应生成砖红色沉淀．
（1）在上述装置中，实验时需要加热的仪器为（填仪器或某部位的代号）E、A、B、F．
（2）为使A中乙醇平稳气化成乙醇蒸气，常采用的方法是水浴加热．D处使用碱石灰的作是防止F中的水蒸气进入C中与无水CuSO4作用，影响产物水的检验．
（3）E处是一种纯净物，其反应方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（4）写出乙醇发生催化氧化的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
1．现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①H2SO4②CH3COOH    ③NaOH    ④NH4Cl⑤CH3COONH4⑥（NH4）2SO4⑦NH4HSO4⑧NH3•H2O请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）④＞②＞③＞①．
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）⑥＞⑦＞④＞⑤＞⑧．
（3）对于④、⑧混合液，下列说法正确的是A B E
A、如果溶液显酸性，则c（C1-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B、如果c（C1-）=c（NH4+），则溶液显中性
C、其浓度大小可能为：c（C1-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D、若两种溶液等体积混合所得溶液满足关系：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.2mol•L-1
E、所得溶液肯定满足关系：c（C1-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）
（4）已知t℃，KW=1×10-13，则t℃（填“＞”“＜”或“=”）＞25℃．在t℃时将pH=11的溶液③a L与pH=1的溶液①b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=9：2．
（5）室温下，测得溶液⑤的pH=7，则说明CH3COO-的水解程度=NH4+的水解程度．（填“＞”“＜”或“=”）
8．25℃时，有浓度均为0.10mol/L的NaHCO3、AlCl3两种溶液．请回答：
（1）两种溶液中，c（H+）＜c（OH-）的是NaHCO3 （填化学式），其原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-的水解程度大于电离程度，溶液中c（OH-）＞c（H+）
（用离子方程式及必要的文字来表示）．
（2）下列关于这两种溶液比较的说法不正确的是①②③ （填序号）．
①Kw不相等     ②c（Cl-）=c（Na+）    ③由水电离出的c（H+）相等
（3）NaHCO3溶液中，Na+、H+、HCO3-、OH-4种离子的浓度由小到大依次为c（H+）＜c（OH-）＜c（HCO3-）＜c（Na+）．
（4）将两种溶液等体积混合，可观察到的现象是有白色沉淀产生，并伴有气体逸出； 
5．下列关于浓硫酸、浓硝酸的说法正确的是（　　）
A．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻
B．浓硫酸可与铜反应制氢气
C．常温下铁与浓硝酸反应，产生大量的红棕色气体
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6．已知氯化铝的熔点为190℃（2个大气压），但它在180℃即升华．
（1）氯化铝是共价化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”）．
（2）在500K和1.01×105Pa时，测定它的蒸气密度，并将其换算为标准状况时的密度，数值为11.92g/L，且已知它的结构中还含有配位键，则该气态氯化铝的分子式为Al2Cl6，结构式为．
（3）如何通过实验来判定氯化铝是离子化合物还是共价化合物？

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