题目内容
【题目】在不同温度下，水达到电离平衡时c(H+)与c(OH-)的关系如图所示，下列说法中正确的是
A. 25℃时，0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.2mol/LHCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7
B. 25℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7
C. 100℃时，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4溶液等体积混合时恰好中和，所得溶液的pH等于7
D. 100℃时，0.2mol/LNaOH溶液与0.1mol/LH2SO4等体积混合后恰好中和，所得溶液pH等于7
【答案】B
【解析】根据图示可知，25℃时水的离子积为：10-7×10-7=10-14，100℃时水的离子积为：10-6×10-6=10-12，
A.25℃时0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.2mol/LHCl溶液等体积混合，反应生成氯化钡，反应后氢氧化钡过量，溶液呈碱性，所得溶液的pH大于7，故A错误；B.25℃时，pH=12的氨水与pH=2的硫酸等体积混合，由于氨水为弱碱，则混合液中氨水过量，所得溶液呈碱性，溶液的pH大于7，故B正确；C. 100℃时水的离子积为10-12，pH＝12的NaOH溶液中c(OH-)=1mol/L，和pH＝2的H2SO4溶液等体积混合后氢氧化钠过量，不是恰好中和，故C错误；D. 0.2mol/LNaOH溶液与0.1mol/LH2SO4等体积混合后恰好中和，溶液呈中性，100℃时水的离子积为10-12，中性溶液的pH=6，故D错误；故选B。
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