已知溶解度曲线如下图．现有硝酸钠和氯化钾混合物在t℃时的饱和溶液.若保持该温度不变.蒸发溶剂.此时首先析出的溶质是( ) A．硝酸钠 B．氯化钾 C．氯化钠 D．硝酸钾题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知溶解度曲线如下图．现有硝酸钠和氯化钾混合物在t℃时的饱和溶液，若保持该温度不变，蒸发溶剂，此时首先析出的溶质是（　）

A．硝酸钠

B．氯化钾

C．氯化钠

D．硝酸钾

答案：C
提示：

靠近温度t℃，氯化钠溶解度最小，因此蒸发溶剂，首先析出的溶质量氯化钠．

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A．硝酸钠

B．氯化钾

C．氯化钠

D．硝酸钾

Na₂Cr₂O₇的水溶液存在下列平衡：

Cr₂O+H₂O2HCrO HCrOH⁺+CrO

已知Na₂Cr₂O₇和Na₂SO₄的溶解度曲线如下图所示。为把含有少量Na₂SO₄的Na₂Cr₂O₇晶体提纯，可采取以下方法：①趁热过滤；②用降温法结晶分离出Na₂Cr₂O₇；③加适量水将含有少量杂质的Na₂Cr₂O₇溶解成饱和溶液；④加热至100 ℃以上蒸发收缩；⑤加稀H₂SO₄酸化。

（1）操作步骤的正确顺序是（填序号）____________________________。

（2）用稀H₂SO₄酸化的目的是__________________________________________。

（3）趁热过滤的目的是__________________________________________。

具有硬度大、熔点高、耐酸腐蚀而被应用于航空、电子等领域，由钛铁矿(主要成份是FeTiO₃，钛酸亚铁)提取金属钛并获得副产品FeSO₄·7H₂O的工艺过程如下

（1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO₄，常温下，该物质易溶于酸性溶液，在pH=0.5时开始转化为钛酸沉淀，
①则物质A是______（填化学式，下同），B是______；
②步骤④生成TiO(OH)₂（即H₂TiO₃）的离子方程式是________________________。
（2）已知FeSO₄·7H₂O的溶解度曲线如下图所示，则步骤③采用的操作是________________________

（3）工业上可通过下列反应由TiO₂制备金属Ti

已知：常温下TiCl₄是一种极易水解的无色液体，沸点为136.4℃。
①从下列供选用的装置中选择合适的装置制备TiCl₄，按气流方向连结起来：
A →______→______→ F →______→______→ G
②下列仪器中盛放的药品分别是C__________；G___________
（4）一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN作溶液作指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。称取TiO₂样品3.0g，消耗0.2mol/L NH₄Fe(SO₄)₂溶液30mL，则TiO₂的质量分数是
____________

Na₂Cr₂O₇的水溶液中存在下列平衡：，．已知Na₂Cr₂O₇和Na₂SO₄的溶解度曲线如下图所示，可采用以下方法将Na₂Cr₂O₇中混有的Na₂SO₄除去：①趁热过滤 ②用降温法析出晶体，分离出Na₂Cr₂O₇ ③加适量水将含有少量杂质的Na₂Cr₂O₇溶解成饱和溶液 ④加热至100℃以上蒸发浓缩 ⑤加稀H₂SO₄酸化。
（1）实现上述目的的操作步骤的正确顺序是___（填序号）。
（2）用稀H₂SO₄酸化的目的是_______。
（3）趁热过滤的目的是____________。