Question

Na₂Cr₂O₇的水溶液存在下列平衡：

Cr₂O+H₂O2HCrO       HCrOH⁺+CrO

已知Na₂Cr₂O₇和Na₂SO₄的溶解度曲线如下图所示。为把含有少量Na₂SO₄的Na₂Cr₂O₇晶体提纯，可采取以下方法：①趁热过滤；②用降温法结晶分离出Na₂Cr₂O₇；③加适量水将含有少量杂质的Na₂Cr₂O₇溶解成饱和溶液；④加热至100 ℃以上蒸发收缩；⑤加稀H₂SO₄酸化。

（1）操作步骤的正确顺序是（填序号）____________________________。

（2）用稀H₂SO₄酸化的目的是__________________________________________。

（3）趁热过滤的目的是__________________________________________。

Answer 1

（1）③ ⑤ ④ ① ②  （2）增大c(H⁺)，使HCrOH⁺+CrO平衡向左移动，防止生成Na₂CrO₄  （3）因Na₂SO₄的溶解度随温度升高而减小，所以趁热过滤便于滤出较多的Na₂SO₄晶体

解析：由于Na₂Cr₂O₇溶液中存在水解平衡，若要利用结晶法提纯Na₂Cr₂O₇，应在酸性溶液中进行，原因是增大c(H⁺)有利于平衡向生成Cr₂O的方向移动。