题目内容
12.如下图是某化学反应的微观模型,“○”、“| A. | 该反应属于分解反应 | |
| B. | 反应中共有两种元素参与 | |
| C. | 反应物和生成物中只有一种单质 | |
| D. | 参加反应的两种物质分子个数之比为2:3 |
分析 “○”、“
”分别表示不同元素的原子,由图可知,为两种单质化合生成一种物质,如氮气与氢气化合生成氨气,反应中化学计量数之比等于分子个数比,以此来解答.
解答 解:A.为两种单质生成一种物质的反应,为化合反应,故A错误;
B.“○”、“
”分别表示不同元素的原子,可知反应中共有两种元素参与,故B正确;
C.反应物为两种单质,生成物为化合物,故C错误;
D.参加反应的两种物质分子个数之比为1:3,故D错误;
故选B.
点评 本题考查物质的组成、性质及反应,为高频考点,把握物质的性质、发生的反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意物质类别、分子个数比的判断,题目难度不大.
练习册系列答案
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3.二氧化氮能形成二聚分子:2NO2(g)?N2O4(g)正反应放热,现欲测定NO2分子的相对质量,应采取的措施是( )
| A. | 高温、低压 | B. | 低温、高压 | C. | 低温、低压 | D. | 高温、高压 |
20.A、B、C、D四种有机物的碳原子数目相同.标准状况下烃A对氢气的相对密度是13;烃B跟HBr反应生成C;C与D混合后加入NaOH并加热可生成B.则D为( )
| A. | C2H5Cl | B. | C2H4Cl2 | C. | C2H6 | D. | C2H5OH |
4.草酸镍晶体(NiC2O4•2H2O)可用于制镍催化剂,某小组用废镍催化剂(成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的部分实验流程如下:

已知:①Ksp(CaF2)=1.46×10-10,Ksp(CaC2O4)=2.34×10-9.
②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol•L-1计算).
(1)“粉碎”的目的是增大接触面积,加快反应速率,提高镍的浸出率.
(2)保持其他条件相同,在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”,镍浸出率随时间变化如图.“酸浸”的适宜温度与时间分别为c(填字母).

a.30℃、30min b.90℃、150min c.70℃、120min d.90℃、120min
(3)证明“沉镍”工序中Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是静置,在上层清液中继续滴加(NH4)2C2O4溶液,若不产生沉淀,则Ni2+已经沉淀完全;洗去(NH4)2SO4杂质、便于烘干、减少草酸镍晶体损失,将“沉镍”工序得到的混合物过滤,所得固体用75%乙醇溶液洗涤、110℃下烘干,得草酸镍晶体.
(4)在除铁和铝工序中,应先加入H2O2氧化,再加氢氧化镍调节pH值的范围为5.0≤pH<6.7,第2步中加入适量NH4F溶液的作用是除去杂质Ca2+.
(5)将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320℃分解可重新制得单质镍催化剂,写出该制备过程的化学方程式:NiC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;320℃\;}}{\;}$Ni+2CO2↑+2H2O.
已知:①Ksp(CaF2)=1.46×10-10,Ksp(CaC2O4)=2.34×10-9.
②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol•L-1计算).
| 金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
| Al3+ | 3.0 | 5.0 |
| Ni2+ | 6.7 | 9.5 |
(2)保持其他条件相同,在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”,镍浸出率随时间变化如图.“酸浸”的适宜温度与时间分别为c(填字母).
a.30℃、30min b.90℃、150min c.70℃、120min d.90℃、120min
(3)证明“沉镍”工序中Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是静置,在上层清液中继续滴加(NH4)2C2O4溶液,若不产生沉淀,则Ni2+已经沉淀完全;洗去(NH4)2SO4杂质、便于烘干、减少草酸镍晶体损失,将“沉镍”工序得到的混合物过滤,所得固体用75%乙醇溶液洗涤、110℃下烘干,得草酸镍晶体.
(4)在除铁和铝工序中,应先加入H2O2氧化,再加氢氧化镍调节pH值的范围为5.0≤pH<6.7,第2步中加入适量NH4F溶液的作用是除去杂质Ca2+.
(5)将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320℃分解可重新制得单质镍催化剂,写出该制备过程的化学方程式:NiC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;320℃\;}}{\;}$Ni+2CO2↑+2H2O.
1.下列各组的离子,能在溶液中大量共存的是( )
| A. | H+、Ca2+、Cl-、CO32- | B. | Na+、Mg2+、SO42-、OH- | ||
| C. | K+、Na+、Cl-、OH- | D. | Ba2+、Cu2+、Cl-、SO42- |
2.下列离子方程式的书写正确的是( )
| A. | 以石墨作电极电解饱和氯化钠溶液:2Cl-+2H2O$\stackrel{电解}{→}$ 2OH-+H2↑+Cl2↑ | |
| B. | Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+→Fe3++3H2O | |
| C. | H218O中投入少量Na2O2固体:2H218O+2O22-→4OH-+18O2↑ | |
| D. | CuCl2溶液中加入NaHS溶液:Cu2++HS-→CuS↓+H+ |