题目内容

在醋酸溶液中，存在如下电离平衡：CH3COOH?H++CH3COO-加入固体NaOH，电离平衡向
 
反应方向移动，c（H+）
 
．
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：醋酸溶液中存在电离平衡，加入碱促进电离．
解答： 解：醋酸溶液中存在电离平衡，加入氢氧化钠固体溶解后，碱和氢离子反应促进电离，平衡正向进行，但氢离子浓度减小，
故答案为：正；减小．
点评：本题考查了弱电解质电离平衡的影响因素分析和平衡移动方向的判断，酸碱盐的影响分析是解题关键．
练习册系列答案
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利用含锰废水（主要含Mn2+、SO42-、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）．其中一种工业流程如下：

已知某些物质完全沉淀的pH值如下表：
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Cu（OH）2Mn（OH）2CuSMnSMnCO3
沉淀完全时的PH3.75.26.49.8≥0≥7≥7
回答下列问题：
（1）若下列物质均能把Fe2+氧化为Fe3+，则过程①中可选择加入的氧化剂是
 
．
a．Cl2 b．MnO2      c．浓HNO3     d．H2O2
（2）过程②中，所得滤渣的成分是
 
．
（3）过程③中，搅拌的目的是
 
，发生反应的离子方程式是
 
．
（4）过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO3反应的离子方程式是
 
．
（5）由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2，MnCO3+
1
2
O2→MnO2+CO2．现在空气中加热 460.0g的MnCO3，得到332.0g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO2的质量分数是
 
．（摩尔质量/g?：MnCO3 115   MnO2 87  MnO 71）
下列卤代烃中，既能发生取代反应又能发生消去反应的是（　　）
A、CH3Cl
B、CH3CH2CH2Br
C、
D、
要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀下来，应选用下列试剂中的（　　）
A、石灰水B、氢氧化钠溶液
C、硫酸D、氨水
下列除杂质的方法错误的是（　　）
物质（括号内为杂质）除杂方法
ACO2（O2）灼热的铜网
BFeCl2溶液（CuCl2）加入过量铁粉，过滤
CCaCl2溶液（盐酸）加入过量CaCO3，过滤
DCO2（CO）通入O2 点燃
A、AB、BC、CD、D
关于实验室中的下列叙述，正确的是（　　）
A、金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
B、硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
C、在新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液最终呈红色
D、向Ba（OH）2溶液中慢慢滴加稀硫酸至过量，溶液的导电性变化是弱→强→弱
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A、开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B、钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C、温度过高对合成氨不利
D、常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH＜5
氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气．
I．工业上通常采用电解法制氯气．观察图1，回答：

（1）电解反应的化学方程式为
 
．
（2）b侧产生气体的检验方法是
 
．
Ⅱ．某学生设计如图2所示的实验装置，利用氯气与潮湿的熟石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：
（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式并用线桥法表示反应中电子转移的方向和数目
 
；若在标准状态下收集到22.4L氯气，则被氧化的HCl的物质的量是
 
．
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是
 
．
（3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因有两个：
①温度较高时氯气与熟石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是
 
；
②通入B中的Cl2中含有较多HCl，与消石灰发生反应，对此，你的改进措施是
 
．
下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A、Na+、Al3+、AlO2-、Br-
B、H+、Fe2+、SO42-、NO3-
C、K+、NH4+、CO32-、OH-
D、Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-

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