题目内容
【题目】碱性锌锰电池比普通的锌锰干电池性能优越，能提供较大的电流并连续放电，其构造如图所示。电池反应方程式为 2MnO2+Zn+2H2O=2MnO (OH)+Zn (OH)2。下列说法不正确的是
A.电池使用过程中，电解质的碱性增强
B.锌粉是该电池的负极
C.MnO2 电极的电极反应式：MnO2+eˉ＋H2O=MnO(OH)+OHˉ
D.当电池使用时，OHˉ移向电池的正极
【答案】D
【解析】
由碱性锌锰电池的总反应：2MnO2+Zn+2H2O=2MnO (OH)+Zn (OH)2，可知电池的负极Zn失去电子被氧化，电极反应式为：Zn+2OH--2e-═Zn(OH)2，正极MnO2得电子被还原生成MnO (OH)，电极反应式为2MnO2+2H2O+2e-═2 MnO (OH)+2OH-，据此分析解答。
A．根据上述分析，正负极生成和消耗的氢氧根离子相同，但反应过程中消耗了水，溶液中氢氧化钾的浓度增大，溶液的碱性增强，故A正确；
B．根据上述分析，负极是金属锌，故B正确；
C．原电池的正极MnO2得电子，被还原生成MnO (OH)，反应式为2MnO2+2H2O+2e-═2 MnO (OH)+2OH-，故C正确；
D．电池工作时阴离子OH-向负极锌电极移动，故D错误；
故选D。
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