题目内容

燃烧硫铁矿产生SO2 ，为了提高生成SO2的速率，下列措施可行的是（   ）

A．把块状矿石碾成粉末B．降低O2的浓度
C．使用负催化剂D．降低温度

A

解析

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（1）已知：①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol
由上述方程式可知：CH3OH的燃烧热
 
（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol．已知水的气化热为44kJ/mol．则表示氢气燃烧热的热化学方程式为
 
．
（2）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：NiO（OH）+MH
放电
充电
Ni（OH）2+M，电池放电时，正极的电极反应式为
 
．
（3）硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2．
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已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为
 
．该循环工艺过程的总反应方程式为
 
．

燃烧硫铁矿产生SO2，为了提高生成SO2的速率，下列措施可行的是（    ）

A.把块状矿石碾成粉末             B.降低O2的浓度

C.使用负催化剂                   D.降低温度

 

燃烧硫铁矿产生SO2 ，为了提高生成SO2的速率，下列措施可行的是（    ）

A.把块状矿石碾成粉末              B.降低O2的浓度

C.使用负催化剂                    D.降低温度

 

燃烧硫铁矿产生SO2 ，为了提高生成SO2的速率，下列措施可行的是


  1. A.
    把块状矿石碾成粉末
  2. B.
    降低O2的浓度
  3. C.
    使用负催化剂
  4. D.
    降低温度

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