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如图所示是典型氯碱工业的关键设备——离子交换膜电解槽，该电解槽的特点是用离子交换膜将槽分隔为左右两室，它能够阻止一些物质通过，也能允许一些物质通过．下列有关说法正确的是

[　　]

A．

离子交换膜的特点是允许气体分子通过，而不允许阴离子通过

B．

图中X是指氧气

C．

电解槽右室的电极反应式为2H+→H2↑＋2e－

D．

电解槽左室也称为阴极室

答案：C
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氯碱工业是高耗能产业，为了提高原料的利用率，将电解的Y气体作为燃料电池的燃料，为电解池供电；X气体作为钛的冶炼原料，在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中氯碱工业装置中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．如图所示：

（1）①图中的节能型氯碱工业部分，X、Y分别是
Cl2
Cl2
、
H2
H2
（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数8%与6%的大小为
a%＜b%
a%＜b%
；
②分别写出燃料电池B中正、负极上发生的电极反应，正极：
O2+4e-+2H2O═4OH-
O2+4e-+2H2O═4OH-
，负极：
H2-2e-+2OH-═2H2O
H2-2e-+2OH-═2H2O
；
③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出两点）：
燃料电池可以为电解池补充电能
燃料电池可以为电解池补充电能
、
提高产品氢氧化钠的浓度，降低能耗
提高产品氢氧化钠的浓度，降低能耗
．
（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：
2FeTiO3+6C+7Cl2
 高温 
.
 
2FeCl3+2TiCl4+6CO
2FeTiO3+6C+7Cl2
 高温 
.
 
2FeCl3+2TiCl4+6CO
．
（3）TiCl4暴露在潮湿空气中冒白烟，白烟主要为白色的二氧化钛的水合物H2TiO3，写出该反应的化学方程式：
TiCl4+3H2O═H2TiO3+4HCl
TiCl4+3H2O═H2TiO3+4HCl
．
（4）已知：①Mg(s)+Cl2(g)
    
.
.
 
MgCl2(s)△H=-641kJ?mol-1
②
1
2
Ti(s)+Cl2(g)
    
.
.
 
1
2
TiCl4(I)△H=-385kJ?mol-1
写出Mg与TiCl4反应的热化学方程式：
2Mg（s）+TiCl4（s）═2MgCl2（s）+Ti（s）△H-512kJ?mol-1
2Mg（s）+TiCl4（s）═2MgCl2（s）+Ti（s）△H-512kJ?mol-1
，反应在氩气氛围中进行的原因是
Mg和Ti都有强还原性，在Ar气氛中可以防止被氧化
Mg和Ti都有强还原性，在Ar气氛中可以防止被氧化
．
香豆素是一种用途广泛的香料，可用于配制香精及制造日用化妆品和香皂等．如图所示是某同学设计的香豆素的合成线路：

请你认真观察分析后回答以下问题：
（1）香豆素的分子式是：
C9H6O2
C9H6O2
．
（2）写出中间产物C的结构简式
，1mol C与溴水反应最多消耗
3
3
mol Br2．
（3）B的同分异构体中，属于芳香族化合物且能够发生水解和银镜反应，其结构简式可能有
5
5
种，写出其中任意一种的结构简式
任意1种
任意1种
．
如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．

对实验现象的“解释或结论”正确的是（　　）
选项 实验现象 解释或结论
A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B c处先变化，后褪色 氯气与水生成了酸性物质
C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质
D e处变红色 还原性：Fe2+＞Cl-

如图所示是典型氯碱工业的关键设备——离子交换膜电解槽，该电解槽的特点是用离子交换膜将槽分隔为左右两室，它能够阻止一些物质通过，也能允许一些物质通过。下列有关说法正确的是(     )

A．离子交换膜的特点是允许气体分子通过，而不允许阴离子通过

B．图中X是指氧气

C．电解槽右室的电极反应式为2H＋+2e－===H2↑

D．电解槽左室也称为阴极室

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